Элементы viia (17-й) группы

В результате изучения содержания этой главы студент должен: знать

• • природные соединения элементов VIIA (17-й) группы;
• • электронное строение атомов элементов данной группы;
• • химические и физические свойства простых веществ, кислородсодержащих соединений галогенов, водородных соединений, способы их получения;
• • биологическую роль элементов VIIA (17-й) группы и их применение в медицине и фармации;

уметь

• • составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства элементов VILA (17-й) группы и их соединений;
• • осуществлять стехиометрические расчеты по полученным уравнениям реакциий; владеть
• • способами получения соединений элементов VIIA (17-й) группы;
• • навыками составления уравнений химических реакций;
• • методами решения расчетных задач;
• • техникой проведения пробирочных реакций;
• • навыками работы с химическим оборудованием и реактивами.

Общая характеристика галогенов

Главная подгруппа VII (17-й) группы Периодической системы содержит пять элементов: фтор ₉F, хлор ₁₇С1, бром ₃₅Вг, иод ₅₃1 и астат ₈₅At. Общее название этих элементов — «галогены», «рождающие соли», так как большинство их соединений — типичные соли. Электронная конфигурация.

2 5.

внешнего энергетического уровня — т пр .

В Периодической таблице Д. И. Менделеева каждый галоген является предпоследним элементом в своем периоде, до завершения устойчивой электронной структуры не хватает одного электрона, поэтому галогены обладают ярко выраженными неметаллическими свойствами. Атомы галогенов характеризуются большой энергией ионизации и сродством к электрону (табл. 17.1). Фтор в своих соединениях одновалентен и имеет только отрицательную степень окисления (-1). Остальные элементы проявляют степени окисления (+1), (+3), (+5), (+7). Они способны образовывать соединения, в которых их валентность равна трем, пяти, семи, за счет распаривания электронов с участием ^/-орбиталей, причем высшие валентности хлора.

Таблица 17.1

Свойства элементов VIIA (17-й) группы

и брома могут стабилизировать только кислород и фтор. С увеличением атомного номера окислительная активность нейтральных атомов понижается, увеличивается восстановительная активность отрицательных ионов.

Фтор встречается в природе в виде фторидов, хлор — в виде хлоридов, бром содержится в морской воде в виде бромидов; из морской воды, буровых вод и золы бурых водорослей выделяют иод. В морской воде и буровых водах иод находится в виде иодидов, в золе — в виде йодатов (табл. 17.2).

Галогены проявляют сходство как в методах получения, так и в химических свойствах простых веществ и их соединений. В связи с этим в этой главе приводится общая характеристика галогенов с выделением особенностей некоторых соединений.

Таблица 17.2

Распространенность, изотопный состав и важнейшие природные соединения элементов VIIA (17-й) группы