Коррозия металлов. 
Методы защиты металлов от коррозии. 
Коррозия железа при контакте с углеродом

Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования.

«Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров».

Кафедра общей и неорганической химии Отчет по лабораторной работе Дисциплина: Химическая защита материалов Тема работы: «Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии. Коррозия железа при контакте с углеродом».

Выполнил Захарова Евгения Санкт-Петербург.

Цель работы: определить анодные и катодные процессы, составить суммарное уравнение коррозийного процесса и схему коррозийного элемента.

Рисунок 1. Схема коррозийного элемента:

Уравнения реакций:

На аноде происходит окисление железа до ионов Fe²⁺, которые, взаимодействуя с гидроксид-ионами OH^?, образуют гидроксид железа (II) Fe (OH)₂. На воздухе данный гидроксид окисляется до гидроксида железа (Ш), а затем до ржавчины:

анодный катодный коррозийный ион Показания вольтметра:

Без замыкания цепи U = - 0,64 B.

C замыканием цепи U = - 0,44 B.

С замыканием цепи напряжение возросло, что говорит о том, что возросла величина тока. Также наблюдается образование малиновой окраски раствора у катода и синей у анода.

Выводы: NaCl является электролитом, значит в данном коррозийном элементе происходит переход электронов от анода к катоду. Электроны перемещаются по внешней цепи от анода к катоду, и во внешней цепи возникает электрический ток, этот процесс обуславливает повышение напряжения при замыкании внешней цепи.

Так как на катоде в растворе происходит образование гидроксид ионов OH^?, то при добавлении нескольких капель фенолфталеина раствор будет окрашиваться в малиновый цвет, что свидетельствует о наличии щелочной среды (рН > 7).

В то же время цианоферрат калия K₃[Fe (CN)₆] будет взаимодействовать с ионами Fe²⁺, которые образуются на аноде, вследствие чего раствор приобретает синюю окраску. Это качественная реакция на обнаружение ионов железа в растворе.

В результате опыта можем определить, что на аноде происходит окисление железа, а на катоде восстановление воды до гидроксид-ионов. Наблюдаем электрохимическую коррозию.