Бакалавр
Дипломные и курсовые на заказ

Изучение механизма адсорбции аспарагиновой кислоты, глицина и аспарагина на поверхности Fe2O3 и NiO

Диссертация: Изучение механизма адсорбции аспарагиновой кислоты, глицина и аспарагина на поверхности Fe2O3 и NiO
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Аминокислоты являются уникальными объектами для изучения адсорбции БАВ. На их основании можно построить простейшую модель, изучение которой приведёт к постановке более сложной задачи для более закономерности протекания процессов в биологических системах, в частности, транспорт лекарственных препаратов, вывод токсичных веществ из биологических систем растительного и животного происхождения… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Механизм специфической адсорбции компонентов водных растворов на поверхности оксидов металлов
    • 1. 2. Строение аминокислот 10 1.2.1. Классификация аминокислот
    • 1. 3. Свойства аминокислот
      • 1. 3. 1. Оптическая изомерия аминокислот
      • 1. 3. 2. Кислотно-основные свойства аминокислот
      • 1. 3. 3. Комплексообразующие свойства аминокислот
    • 1. 4. Строение белков и их свойства
    • 1. 5. Адсорбционные свойства аминокислот и белков
    • 1. 6. Поверхностные свойства оксидов металлов (№ 0 и Ре20з)
  • ГЛАВА II. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Методы и методики исследования
      • 2. 2. 1. Метод микроэлектрофореза
      • 2. 2. 2. Изучение кинетики адсорбции аминокислот на поверхности МО и Ре203 57 2.2.2.1. Определение концентрации аминокислот титрованием щелочью в присутствии индикатора
      • 2. 2. 3. Метод изомолярных серий
    • 2. 3. Погрешности экспериментальных данных
  • ГЛАВА III. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ
    • 3. 1. Исследование электрокинетических свойств Fe203 и NiO в растворах простых электролитов
    • 3. 2. Изучение поведения систем Fe203(Ni0) в водных растворах аспарагиновой кислоты
      • 3. 2. 1. Зависимость электрокинетического потенциала Fe203(Ni0) в растворах аминокислот от времени контакта фаз (tk)
      • 3. 2. 2. Влияние аспарагиновой кислоты на электрокинетические свойства Fe203 и NiO
      • 3. 2. 3. Исследование адсорбции аспарагиновой кислоты на поверхности Fe203 и NiO
    • 3. 3. Изучение поведения систем Fe203(Ni0) в водных растворах глицина
      • 3. 3. 1. Влияние глицина на электрокинетические свойства
  • Fe203(Ni0)
    • 3. 4. Изучение поведения системы Fe203(Ni0) в водных растворах аспарагина
      • 3. 4. 1. Влияние аспарагина на электрокинетические свойства Fe203(Ni0)
    • 3. 5. Общие представления о механизмах адсорбции аминокислот из водных растворов на оксидах
    • 3. 6. Исследование процессов комплексообразования атомов Fe (III) и Ni (II) в водных растворах глицина
  • ВЫВОДЫ

Изучение механизма адсорбции аспарагиновой кислоты, глицина и аспарагина на поверхности Fe2O3 и NiO (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Специфическая адсорбция органических ионов из водных растворов на поверхности оксидов активно изучается последние три десятилетия, однако тема до сих пор является актуальной, в том числе и потому, что во многих экспериментах наблюдаются отклонения закономерностей адсорбции органических ионов от классической ион-электростатической теории.

В последние 10−15 лет разрабатываются различные модели специфической адсорбции ионов, в частности, органических. Рассматриваются представления о природе связей при специфической адсорбции, привлекаются концепции образования комплексов. К этому направлению принадлежат исследования, проводимые на кафедре коллоидной химии СПбГУ профессором К. П. Тихомоловой, старшим научным сотрудником И. Б. Дмитриевой и др.

Специфическая адсорбция связывается авторами с основными положениями химии координационных соединений. В основе механизма образования адсорбционной связи лежит процесс обмена лигандов данного поверхностного комплекса (ОН" и Н2О) с лигандами в растворе и образования поверхностного комплекса катиона металла (активный центр поверхности) — адсорбата.

В свете данных представлений особый интерес представляет изучение взаимодействия различных биологически активных веществ (БАВ) с поверхностью металлов. Адсорбция таких БАВ, как аминокислоты и белки, интенсивно изучается в последнее время, однако, механизм их специфического взаимодействия с поверхностью исследован мало.

Аминокислоты являются уникальными объектами для изучения адсорбции БАВ. На их основании можно построить простейшую модель, изучение которой приведёт к постановке более сложной задачи для более закономерности протекания процессов в биологических системах, в частности, транспорт лекарственных препаратов, вывод токсичных веществ из биологических систем растительного и животного происхождения.

Оксиды железа (III) и никеля (II) представляют несомненный интерес в качестве модели твёрдой поверхности, так как их электроповерхностные свойства в водных растворах простых электролитов хорошо изучены. Особый интерес представляет оксид железа (III), поскольку железо относится к «металлам жизни» и входит в состав клеток крови.

Одной из важнейших проблем является вывод токсичных веществ из организмов растительного и животного происхождения. К этим веществам относятся никель и его оксид. Например, взаимодействие никеля с аминокислотами вызывает сильнейшие аллергические реакции в организме человека.

Данные исследования позволяют с более ясных позиций изучить явление адсорбции белка на поверхностях различной природы, поскольку белки являются важнейшими структурами организма человека.

Целью данной диссертационной работы является экспериментальное исследование специфической адсорбции простейших Б AB: аспарагиновой кислоты, глицина, аспарагина на поверхности оксидов никеля (II) и железа (III) в зависимости от состава водной фазы (концентрации аминокислот, pH) и времени адсорбции.

выводы.

1. Изучена кинетика изменения электрокинетического потенциала Ре20з и N10 в растворах различных аминокислот алифатического ряда (аспарагиновая кислота, глицин, аспарагин) и их адсорбированного количества на данных оксидах.

2. Исследованы электрокинетические свойства Ре2Оз и № 0 в водных растворах аминокислот (аспарагиновая кислота, глицин, аспарагин) различных концентраций в зависимости от фиксированных значений рН (3 -т- 6) и концентраций аминокислоты (10″ -МО' моль/л).

3. Изучена зависимость количества адсорбированного вещества от природы металла оксида, от концентрации аспарагиновой кислоты и времени адсорбции.

4. Установлено, что все выбранные аминокислоты во всех системах адсорбируются специфически. Причём на Ре20з определяющим специфическую адсорбцию является анион, а на № 0 — катион. Полученные зависимости анализируются с позиции координационной модели. Согласно нашим представлениям, а также литературным данным о состоянии аминокислот в объёме раствора, специфическая адсорбция определяющего аниона происходит с образованием донорно-акцепторной связи поЫН2 группе, а определяющего катиона — поСООН группе.

5. Исследовано образование комплексов Ре (III) и N1 (II) с глицином в водных растворах методом спектрофотомерии. Анализ электронных спектров показал наличие смещения максимума пиков, соответствующих данным катионам, в присутствии глицина, что свидетельствует об образовании комплексов между катионом железа (никеля) и глицином.

6. Установлено, что в случае РегОз величина рНиэх в системах с разными аминокислотами одна и та же, при близкой концентрации определяющей формы аниона, (разной у разных аминокислот). Это подтверждает вывод о том, что главную роль в специфической адсорбции играет анион.

7. Влияние аминокислот на величину ¿-¡—потенциала, рНиэх, количеств адсорбированного вещества на оксиде железа (III) и оксиде никеля (II) определяется изменением кислотно-основных свойств в ряду аспарагиновая кислота —" аспарагин -" глицин.

8. В ходе эксперимента выявлено, что Ре20з обладает более сильными акцепторными свойствами по отношению к анионной форме аминокислоты, а NiO к катионной.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Cornell R.M., Posner A.M., Quck 1.P.I. Sitrimetric and electrophoretic investigation of the p.z.c. and the i.e.p. of pigment rutile // J. Coll. Unt. Sei. 1975. V.53.№ 1.P.6.
  2. О.Н., Козьмина З. П., Маркович A.B., Фридрихсберг Д. А. Электрокинетические свойства капиллярных систем. М. Л.: Изд-во АН СССР. 1956. С. 73 — 74.
  3. Д.А. Курс коллоидной химии. СПб: Химия. 1995. 400с.
  4. М.П., Кибирова H.A., Дмитриева И. Б. Адсорбция ионогенных поверхностно-активных веществ на кварце // Коллоид, журн. 1979. T.XLI. № 2. С.277 282.
  5. Fainerman V.B., Mobius D., Miller R. Surfactants: Chemistry, Interfacial Properties, Applications. Elsevier, 2001. — V. 13.-661 p.
  6. А.Б. Синтез и исследование взаимосвязей между химическими и биологическими свойствами координационных соединений некоторых 3d-hohob с биолигандами // Коорд. химия. 1989. Т.15. Вып.1. С. З 25.
  7. И.Б., Тихомолова К. П., Иванова М. В., Антонова И. Г. Иследование электроповерхностных свойств NiO в растворах азолов // Коллоид, журн. 1997. Т.59. № 6. С.747 750.
  8. К.П., Дмитриева И. Б., Иванова М. В. Влияние поверхностного комплексообразования 1,3-диазола на электроповерхностные свойства оксидов металлов // Журн. прикладн. химии. 1998. Т.71. Вып.4. С.536−543.
  9. К.П., Дмитриева И. Б., Иванова М. В., Колдобский Г. И. Кинетика изменений электроповерхностных свойств NiO в водных растворах тетразола с позиций поверхностного лигандного обмена // Журн. прикладн. химии. 2000. Т.73. Вып.З. С.391−396.
  10. А.Ю., Дмитриева И. Б., Кучук В. И., Скуркис Ю. О. и др. Электроповерхностные свойства латексов сополимеров стирола и акролеина с поверхностью, модифицированной белком // Коллоид, журн. 1999. Т.61. № 6. С. 1 — 10.
  11. А.Ю., Скуркис Ю. О., Кучук В. И., Дмитриева И. Б. и др. Влияние структуры поверхности полистирол-акролеиновых микроструктур и модификаций ее белком на электроповерхностные свойства // Коллоид, журн. 2001. Т.63. № 5. С. 1 8.
  12. Matijevic' Е., Mathai К. G., Ottewill R. Н., Kerker М. Detection of Metal Ion Hydrolysis by Coagulation. Ill Aluminum// J. Colloid. Chem. 1961. V. 65.P. 826−830.
  13. Matijevic' E., Couch J. P., Kerker M. Detection of Metal Ion Hydrolysis by Coagulation. IV Zinc// J. Phys. Chem. 1962. V. 66. P. 111−114.
  14. Matijevic' E., Stryker Z. J. Coagulation and Reversal of Charge of Lyophobic Colloids by Hydrolysed Metal Ions. III. Aluminum Sulfate// J. Colloid. Interface Sci. 1966. V. 22. № 1. P. 68−77.
  15. Matijevic' E., Abramson M. В., Schulz K. F., Kerker M. Detection of Metal Ion Hydrolysis by Coagulation: thorium// J. Phys. Chem. 1960. V. 64. № 9. P. 1157−1161.
  16. Matijevic' E. Principles and Application of Water Chemistry. N.-Y, 1967. 221p.
  17. Matijevic' E. Colloid Stability and Complex Chemistry// J. Colloid. Interface Sci. 1973. V. 43. № 2. P. 217−245.
  18. Matijevic' E., Broadhurst P., Kerker M. On Coagulation Effects of Highly Charged Counterions// J. Phys. Chem. 1959. V. 63. № 10. P.1552−1557.
  19. Matijevic' E. The Role of Chemical Complexing in the Formation and Stability of Colloidal Dispersions// J. Colloid. Interface Sci. 1977. V. 58. № 2. P. 374−389.
  20. К.П., Александрова JI.K. Модель специфической адсорбции А1 на кварце в аспекте химии комплексных соединений // Коллоидн. журн. 1988. Т.50. № 1. С. 100.
  21. Якубке Х-Д., Ешкайт X. Аминокислоты. Пептиды. Белки. — М.:Мир, 1985. -33 с.
  22. Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. М.:МирД980. — 662 с.
  23. Lilley Т.Н. Chemistry and Biochemistry of amino acids. -N.Y.-.Chapman Hall, 1985. 684 p.
  24. Г. В. Структура аминокислот. М.:Наука, 1966. — 159 с.
  25. Л.И. Комплексообразование в аналитической химии. — Л.:Изд-во Ленингр. ун-та, 1985. 174 с.
  26. Ф.Б., Ключников Н. Г. Химия комплексных соединений. -М.:Просвещение, 1982. 160 с.
  27. А.А. Введение в химию комплексных соединений. -Л.:Химия, 1971.- 631 с.
  28. Н.Н., Черняев И. И. Химия комплексных соединений. — М.:Высшая школа, 1966. 388 с.
  29. К.Б., Мосин В. В., Козачкова А. Н., Ефименко И. А. Реакции комплексообразования с глицином, L-аланином, L-гистидином и гистамином в растворах содержащих хлорид-ионы. // Координационная химия. 1993. — Т. 19. № 10. — С. 793.
  30. К.Б., Васильев В. П. Константы нестойкости комплексных соединений. М.:Изд-во Акад. наук СССРД959. -206 с.
  31. К.Б., Крисс Е. Е., Гвяздовская B.JT. Константы устойчивости комплексов металлов с биолигандами. -Киев:Наукова Думка, 1979 228 с.
  32. Vlasova N.N. Adsorption of Cu ions onto silica surface from aqueous solutions containing organic substances // Coll. Surf.A. 2000. — V. 163.-P. 125.
  33. Vlasova N.N. Effect of 2,2'-Bipyridine on the adsorption of Zn2+ ions onto silica surface // J. Colloid. Interface Sci. 2001. — V. 233. — P. 227.
  34. Г. Неорганическая биохимия. М.:Мир, 1978. — 711 с.
  35. Sigel Н. Metal Ions in Biological Systems. N.-Y.- London: Marcel Dekker, 1974. — V.2. — P. 294.
  36. Fabrizzi L., Paoletti P., Lever A.B.P. Relation between electronic spectra and heat of formation of some copper — polyamine complexes and the macrocyclic effect. // Inorg. Chem. 1976. — V. 15 -№ 7. — P. 1502- 1506.
  37. B.H., Ямпольская Г. П., Сумм Б. Д. Поверхностные явления в белковых системах. М.:Химия, 1988. — 239 с.
  38. В.Н., Ребиндер П. А. Структурообразование в белковых системах. -М.:Наука, 1974. 268 с.
  39. Ptitsyn O.B., Finkelstein Theory of Protein Secondary Structure and Algorithm of Its Predicthion // Biopolymers. 1983. — V. 22. -№ 1. — P. 15−25.
  40. Kuo-Chen Chou Origin of low-frequency motions in biological macromolecules. A viev of recent progress in the quasi-continuity model // Biophys. Chem. 1986. — V. 25. -№ 2. — P. 105 — 116.
  41. Byler D.M., Susi H. Examination of the Secondary Structure of Proteins by Deconvolved FTIR Spectra // Biopolymers. 1986. — V. 25. -№ 2. — P. 469−487.
  42. Rose G.D., Gieasch L.M., Smith J.A. Turns in Peptides and Proteins // Adv. Prot. Chem. 1985. — V. 37. — P. 1 — 110.
  43. De Loof H., Rosseneu, Brasseur R., Ruysschaert J.-M. Functional differentiation of amphiphilic helices of the apolipoproteins by hydrophobic moment analysis // Biochim. Biophis. Acta. 1987. — V. 911.-№ l.-P. 45−52.
  44. О.Б. Физические принципы белковых структур // Успехи физических наук. 1983. — Т. 141 .-№ 3. — С. 547 — 549.
  45. Sheraga H.A. Recent Progress in the Theoretical Treatment of Protein Folding // Biopolymers. 1983. — V. 22. -№ 1. — P. 1 — 14.
  46. Handbook of Protein Sequence Analysis. N.-Y. — Bristol -Toronto.: Wiley — Interscience Publ. Chichester, 1980. — 628 p.
  47. Г., Ширмер P. Принципы структурной организации белков. — М.:Мир, 1982. — 354 с.
  48. Т., Джонсон J1. Кристаллография белка. М.:Мир, 1979. -620 с.
  49. Ramachandran G.N., Sasirekharan V. Conformation of Polypeptides and Proteins // Adv. Prot. Chem. 1968. — V. 23. — P. 283 — 438.
  50. Nemethy G. Interaction Between Poly (Gly-Pro-Pro) Triple Helices: A Model for Molecular Packing in Collagen // Biopolymers. — 1983. V. 22.-P. 33−36.
  51. Janing J. Structure and stability of proteins: The role of solvent // Colloids and Surface. 1984. — V. 10. — P. 1 -7.
  52. A.JI., Кусков A.H., Штильман М. И., Галебская Л. В., Рюмина Е. В. Взаимодействие полимерных агрегатов стеароил-поли-М-винилпироллидона с компонентами крови // Биохимия. — 2004. Т. 69. -№ 6 — С. 765 — 773.
  53. С.И., Матвеева М. В., Селеменев В. Ф. Кинетика поглощения аминокислот гелевым катионитом КУ-2−8 // Журн. физ. химии. -2001. Т. 75. -№ 2. — С. 323 — 328.
  54. B.C., Куваева З. И., Бычкова В. А., Водопьянова Л. А., Каранкевич Е. Г. Особенности взаимодействия глутаминовой кислоты и валина с жидким сульфакатионитом // Журн. физ. химии. 2001. — Т. 75. -№ 12. — С. 2212 — 2216.
  55. B.C., Куваева З. И., Бычкова В. А., Водопьянова Л. А. Обмен катионов алифатических аминокислот на жидком сульфокатионите // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72. -№ 1. — С. 136- 143.
  56. B.C., Куваева З. И., Бычкова В. А., Водопьянова Л. А. // Изв. НАН Беларуси. Сер. хим. наук. — 2000. -№ 4. — С. 28.
  57. М.А., Хабалов В. В., Кондриков Н. Б. Сорбция аминокислот из водных растворов поляризованным углеродным адсорбентом // Коллоидный журн. 2001. — Т. 63. -№ 2. — С. 275 — 279.
  58. Н.Н., Головкова Л. П. Адсорбция аминокислот на поверхности высокодисперсного кремнезема // Коллоидный журнал. 2004. — Т. 66. -№ 6. — С. 657.
  59. Smitt A., Varoqui R., Uniyal S. Interaction of fibrinogen with solid surfaces of varying charge and hydrophobic hydrophilic balance I. Adsorption isoterms // J. Coll. and Interf. Sci. — 1983. — V. 92. -№ 1. -P. 25 — 34.
  60. Van Hussel J., Bleys G., Joos P. Adsorptions kinetics at the Oil/Water Interface // J. Coll. and Interf. Sci. 1986. — V. 114. -№ 2. — P. 432 -441.
  61. Ю.И., Монахова Jl.И. Взаимодействие глобулярных белков с поверхностью кремнеземов // Коллоидный журнал. — 2002. Т. 64. -№ 4. — С. 535 — 540.
  62. Sippy Kalra, Pant С.К., Pathak H.D., Mehata M.S. Studies on the adsorption of peptides of glycine/alanine on montmorillonite clay with or without co-ordinated divalent cations // Coll. Surf.A. 2003. — V. 212.-P. 43−50.
  63. Toomes R.L., Kang J.-H., Woodruff D.P., Polcik M., Kittel M., Hoeft J.-T. Can glycine form homochiral structural domains on low-index copper surfaces? // Surface Science. 2003. — V. 522. — P. 9 — 14.
  64. Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Пер. с англ./ под ред. Дяткиной М. Е. М.: Мир. 1969. Т.З. С. 266 -270, 592.
  65. А.В., Никольский А. Б. Общая химия, изд. 2-е, исправленное. СПб.: Химия. 1995. С.546 547.
  66. Е.М., Вовченко Г. Д., Гузея JI.C. Общая химия, изд. 2-е, перераб. и дополн. М.: изд-во МГУ. 1980. С. 383, 603 604.
  67. Ю.Д. Химия нестехиометрических окислов. М.: Изд-во МГУ. 1974. С. 364.
  68. Ю.Д. Твердофазные реакции. М.: Химия. 1978. С. 360.
  69. Стоун Ф. В. Сб.: Химия твердофазного состояния. М. 1961. С. 543.
  70. В.В. Отражение физико-химического состояния поверхности ферритов и ферритообразующих оксидов в смачивании и электроповерхностных явлениях // Автореф. диссерт. Лен-д.: ЛГУ. 1984.
  71. Wagner U. Aspects of the Correlation between raw Material and Ferrite Properties. Part II // J. Magnetism and Magn. Mater. 1981. V.23. P.73 -78.
  72. С. Химическая физика поверхности твердого тела // Пер. с англ. М.: Мир. 1980. С. 488.
  73. Parks G.A. The Isoelectric Point of Solid Oxides, Solid Hydroxides and Aqueous Hydroxides Complex System // Chem. Revies. 1965. № 2. P.177- 198.
  74. Parks G.A. de Bruin P.L. The Zero Point of Charges of Oxides // J. Phys. Chem. 1962. № 5. P.967 973.
  75. К. Твердые кислоты и основания. М.: Мир. 1973. С. 183.
  76. М.Л., Лобов Б. И., Рутковский Ю. И., Рубина Л. А. Состав и устойчивость гидроксокомплексов иона Fe3+ на поверхности оксида железа (III) // Коорд. химия. 1991. Т. 17. Вып.4. С. 488.
  77. Ю.М., Дердулла В. И. Влияние химической обработки на электроповерхностные свойства а-БегОз В сб.: Электроповерхностные явления в дисперсных системах. М.: Наука. 1972. С.34−37.
  78. П.И., Епишина Н. А., Павлова Л. А. Влияние модифицирования на процесс уплотнения и спекания ферритового порошка//Неорг. материалы. 1990. Т.26. Вып.9. С.1932 1938.
  79. М.К., Червоненко К. Ю., Киселев А. А., Хрипун А. В. Структурные эффекты и микрогетерогенность в концентрированных растворах и их роль в процессе образованияхлоридных комплексов кадмия // Журн. общ. химии. 2001. Т.71. Вып.1. С. 25 -35.
  80. М.К., Червоненко К. Ю., Киселев А. А., Петрановский В. П. Особенности взаимодействия компонентов в концентрированных растворах многокомпонентных систем // Журн. общ. химии. 2002. Т.72. Вып.6. С. 932 -937.
  81. .П., Григоров О. Н., Позин М. Е. и др. Справочник химика: в 3-х т. Л.-М. 1964. Т.З.
  82. В.А. Водно-солевые растворы. Системный подход. СПб. 1998.
  83. М.К., Червоненко К. Ю., Ефимов А. Ю. и др. Состояние компонентов и структурные переходы в тройной системе Са(ЫОз) -и>Ю3 Н20 // Журн. общ. химии. 2000. Т.70. Вып.2. С. 217 — 222.
  84. И.Н., Дмитриева И. Б., Тихомолова К. П. Электроповерхностные свойства кварца в растворах Со (II), № (II) и Си (II) при разном времени контакта фаз и вариации рН // Вестник СПбГУ. Сер.4. 2002. Вып.З. № 20. С. 55 65.
  85. С.М., Семенов Й. М. Краткое пособие по химии переходных элементов. Л.: изд-во ЛГУ. 1972. С.97 127.
  86. Дж. Химическая связь и строение. Пер. с англ. Дяткиной М. Е. М.: Мир. 1966. С. 430.
  87. И.Б., Кучук В. И., Москвин А. В., Прокопович П. П. Изучение процессов комплексообразования барбитуровой кислоты с N1 (II) // Вестник СПбГУ. Сер.4. 2002. Вып.З. № 20. С. 93 96.
  88. Ф.Б., Ключников Н. Г. Химия комплексных соединений. М. 1982. С. 159.
  89. А.В., Штирлин В. Г. Быстрые реакции обмена лигандов. Казань: изд-во Казанского Университета. 1985. С. 126.
  90. Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. Пер. с англ./ под ред. Устынюка Ю. А. М.: Мир. 1979. С.468 473, 639 -648, 677.
  91. Лилич J1.C., Хрипун М. К. Растворы как химические системы. СПб.: изд-во СПбГУ. 1994. С. 215.
  92. О.Н., Карпова И. Ф., Козьмина З. П. и др. Руководство к практическим работам по коллоидной химии. М. 1964.
  93. Е.И. Статистические методы анализа и обработки наблюдений. М.: Наука. 1968. С. 120 152.
  94. Бранд 3. Статистические методы анализа наблюдений. М.: Мир. 1975. С. 87.
  95. В.И., Макулов H.A., Короткина О. Б. Разработка и аттестация методик количественного анализа проб веществ и материалов. М.: Машиностроение. 1987. С. 36 66.
  96. Baes C.F., Mesmer R.E. The hydrolysis of cations. N.-Y.:A Wiley -Interscience Publication, 1976 — 489 p.
Заполнить форму текущей работой

Сдать сессию!