Бакалавр
Дипломные и курсовые на заказ

Физико-химическое исследование комплексообразования металлов IIIA подгруппы с комплексонами смешанного типа

Диссертация: Физико-химическое исследование комплексообразования металлов IIIA подгруппы с комплексонами смешанного типа
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Среди лигандов особое место занимают комплексоны. Комплексоны применяются в связи с их главным свойством — образовывать комплексы с металлами: в многих областях промышленности для удаления ненужных примесей или добавки необходимых веществ, в медицине, биологии, сельском хозяйстве — выведения токсичных и радиоактивных металлов, регуляции и восполнения биологически активных металлов… Читать ещё >

Содержание

  • Список сокращений, и условных обозначений использованных в диссертации
  • ВВЕДЕНИЕ 5 ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР
  • 1. Синтез КСТ, производных дикарбоновых кислот и их комплексонатов металлов
    • 1. 1. Конденсация аминокарбоновых кислот с галогензамещенными кислотами
    • 1. 2. Присоединение аминокислот по двойной связи ненасыщенных моно-и дикарбоновых кислот
    • 1. 3. Трибохимический способ получения комплексонов
    • 1. 4. Общие принципы синтеза комплексонатов металлов
  • 2. Комплексообразование КСТ
    • 2. 1. Константы кислотной диссоциации КСТ
    • 2. 2. Комплексообразование щелочноземельных металлов с КСТ
    • 2. 3. Комплексообразование Зс1-металлов с КСТ
    • 2. 4. Комплексообразование РЗЭ с КСТ
  • 3. Физико-химические методы исследования комплексонов и их комплексов с ионами металлов
    • 3. 1. Определение констант кислотной диссоциации
    • 3. 2. Методы исследования комплексообразования в растворах
      • 3. 2. 1. Расчет констант устойчивости комплексов по методу Шварценбаха
      • 3. 2. 2. Расчет констант устойчивости комплексов по методу
  • Бьеррума
    • 3. 2. 3. Изучение процессов комплексообразования по методу Ледена
    • 3. 2. 4. Методы, основанные на применении функции F0([H])
    • 3. 3. Термогравиметрический анализ
    • 3. 4. ИК спектроскопия 50 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ И ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ
  • 4. Исследование комплексообразования КСТ с ионами металлов III-A подгруппы в водных растворах
    • 4. 1. Реактивы, растворы
      • 4. 1. 1. Синтез комплексонов
      • 4. 1. 2. Рабочие растворы
    • 4. 2. Методы исследования
    • 4. 3. Обработка экспериментальных данных
    • 4. 4. Исследование процессов ступенчатой диссоциации КСТ
    • 4. 5. Исследование комплексообразования таллия (I) с КСТ
    • 4. 6. Исследование комплексообразования таллия (III) с КСТ
    • 4. 7. Исследование комплексообразования индия (III) с КСТ
    • 4. 8. Исследование комплексообразования галлия (Ш) и алюминия (Ш) с КСТ
  • 5. Синтез и изучение свойств твердых комплексов металлов III-A подгруппы с КСТ
    • 5. 1. Синтез комплексонатов таллия (Ш), индия (Ш) с КСТ
    • 5. 2. Термогравиметрическое изучение комплексонатов таллия (Ш), индия (Ш) с КСТ
    • 5. 3. ИК спектроскопическое изучение строения комплексонатов таллия (Ш), индия (Ш) с КСТ
  • ВЫВОДЫ

Физико-химическое исследование комплексообразования металлов IIIA подгруппы с комплексонами смешанного типа (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Актуальность темы

.

Среди лигандов особое место занимают комплексоны. Комплексоны применяются в связи с их главным свойством — образовывать комплексы с металлами: в многих областях промышленности для удаления ненужных примесей или добавки необходимых веществ, в медицине, биологии, сельском хозяйстве — выведения токсичных и радиоактивных металлов, регуляции и восполнения биологически активных металлов, в аналитической химии для их определения.

Монои полиаминные комплексоны с карбоксильными группами являются одним из самых изученных и используемых классов комплексонов (нитрилотриуксусная кислота). Хотя они хорошо зарекомендовали себя в ряде областей практического применения, нельзя забывать и о существенных недостатках, присущих большинству представителей этого типа комплексонов: малая селективность действия, недостаточная растворимость в воде как самих комплексонов, так и их комплексонатов.

Особое место среди хелатообразующих агентов принадлежит КСТ, содержащим фрагменты различных кислотных заместителей при одном и том же атоме азота. Вызывает интерес, как отличаются свойства смешанных комплексонов от их прототипов с одним видом заместителей: имеют промежуточные значения или другие, возникающие из-за взаимодействия разных заместителей. Теоретически, подбирая нужные заместители можно синтезировать комплексон с необходимыми свойствами. Сочетание фрагментов различных кислотных заместителей у атома азота дает больше вариантов, чем у комплексонов с одним заместителем. Большее количество возможных представителей и различная природа кислотных заместителей позволяет говорить о большем разнообразие свойств группы КСТ. Поэтому представители КСТ могут проявлять необычные свойства и превосходить по некоторым параметрам традиционные.

Интересно рассмотреть смешанные моноаминные комплексоны с традиционным кислотным заместителем при донорном атоме азота (уксусной кислотой) и каким-то другим кислотным заместителем. Первый позволяет отслеживать связь данного комплексона с традиционными комплексонами, сохраняя некоторые свойства. Второй, видоизменяя их, в некоторых случаях может их улучшать.

В данной диссертации в качестве второго фрагмента рассматривается янтарная кислота. Представителями этого типа комплексонов являются КМАК и БКАК. Данные комплексоны не уступают традиционным комплексонам (ИДУК, НТУК) по координационной способности.

Совокупность химических и технологических свойств этих комплексонов: доступность исходных реагентов, биологическая активность, обусловленная наличием в структуре этих комплексонов фрагментов янтарной кислоты, и способность в условиях живой природы или естественных сбросов быстро разлагаться на аминокислоты делают их объектами для всестороннего изучения.

Вместе с тем они изучены не достаточно. В литературе имеются данные лишь об их комплексах со щёлочноземельными металлами, 3(1-металлами и РЗЭ. Какие-либо сведения об их комплексах с ионами металлов ША подгруппы, являющихся сильными комплексообразователями, полностью отсутствуют, что делает тему данного исследования актуальной. В связи с этим была сформулирована следующая цель работы:

Исследование связи реакционной способности моноаминных комплексонов смешанного типа с их строением и условиями осуществления реакции комплексообразования с металлами ША подгруппы. Для достижения этой цели был поставлены взаимосвязанные задачи:

1) физико-химическое изучение строения, состава и устойчивости комплексов КСТ с ионами металлов ША подгруппы потенциометрическими методами;

2) синтез твёрдых комплексонатов металлов ША подгруппы с исследуемыми комплексонами;

3) изучение методами ИК-спектроскопии и термического анализа полученных твердых комплексонатов.

Научная новизна работы.

Определены константы ступенчатой диссоциации КМАК и БКАК о при 25 С и нескольких значениях ионной силы 1= 0.1, 0.5 и 1.0 (КЖ)з), а также термодинамические значения этих констант.

Потенциометрическими методами (рНи ОВ-потенциометрия) изучено комплексообразование в водных растворах ионов металлов ША подгруппы с КМАК, БКАК. Впервые определены состав и константы устойчивости образующихся комплексов.

Выявлены закономерности в реакциях образования различных комплексных соединений в изученных системах в водных растворах. Выявлена взаимосвязь структурных изменений, происходящих с реагентами в реакциях комплексообразования.

Выделены в твёрдом виде средние и протонированные л I комплексонаты КМАК, БКАК с ТГ, ЬГ. Проведено ИК спектроскопическое и термогравиметрическое изучение твёрдых комплексов и получены данные о их строении.

Практическая значимость.

Полученные величины констант устойчивости комплексов элементов IIIA подгруппы с КСТ позволяют сделать вывод, что эти комплексоны могут быть с успехом использованы для определения исследуемых металлов. Больше всего это касается индия (Ш) и таллия (III), константы устойчивости которых особенно высоки.

Результаты изучения КСТ могут быть использованы в учебном процессе на кафедре неорганической и аналитической химии ТвГУ.

Данные комплексоны могут использоваться в промышленности в качестве добавки для влияния на ионы металлов (например, замедлитель гидратации вяжущих), в сельском хозяйстве и медицине как биологически активные металлокомплексные препараты (например, биостимуляторы). Полученная информация о их строении и устойчивости с металлами IIIA подгруппы позволяют более эффективно их использовать в присутствии данных металлов.

Апробация работы. Материалы диссертации были представлены на 10 конференциях: на XXXIX Всероссийской научной конференции по проблемам естественных наук, Москва, 2003 г.- на IV Всероссийской конференции «Современные проблемы теоретической и экспериментальной химии», Саратов, 2003 г.-на Всероссийской научной конференции «Молодежь и химия». Красноярск, 2003 г.- на XVII Менделеевских съезде по общей и прикладной химии, Казань, 2003 г.- на XI Региональных Каргинских чтений, Тверь, 2004 г.- на IX Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах», Плес, 2004 г.- на IV Междунар. конф. по экологической химии. Кишинев, 2005 г.- на XXII Междунар. конф. по координационной химии, Кишинев, 2005 г.- на XV.

Международной конференции по химической термодинамике, Москва, 2005 г.- на II Всероссийской конференции, Барнаул, 2005 г. Публикации.

По материалам диссертации опубликовано 9 статей, 8 тезисов докладов.

Объём и структура работы.

Диссертация изложена на 112 страницах машинописного текста и состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части и обсуждения результатов, выводов, списка литературы, состоящего из 108 библиографических ссылок. Работа содержит 23 рисунка, 15 таблиц.

Выводы.

1. При различных ионных силах растворов и постоянной температуре 298 К определены концентрационные константы кислотной диссоциации КСТ КМАК и БКАК. На основании полученных концентрационных констант кислотной диссоциации рассчитаны термодинамические константы кислотной диссоциации этих комплексонов.

2. Различными физико-химическими методами исследования (прямая рН-потенциометрия, ОВ-потенциометрия, потенциометрия с 1п-электродом) определен состав и устойчивость комплексов Т1(1), Т1(Ш), 1п (Ш), Са (Ш), А1(Ш) в растворе. Построены диаграммы долевого распределения комплексных форм в зависимости от рН.

3. Установлено, что в растворе металлы ША подгруппы образуют с КСТ частицы МеЬ, МеНЬ. Показано, что устойчивость комплексов изменяется параллельно с уменьшением радиуса иона в ряду Т1(Ш)>1п (Ш)>Оа (Ш)>А1(Ш). Устойчивость комплексов зависит от строения комплексонов. Устойчивость комплексов с КМАК больше, чем с БКАК, что соответствует уменьшению основности атома азота от КМАК к БКАК.

4. Синтезированы и выделены в твердом виде 6 средних и протонированных комплексов 1п (Ш) и Т1(Ш) с КМАК и БКАК, определен их состав. Методом термогравиметрии установлено содержание внутрисферной воды в структуре КСТ. Доказано, что в кристаллогидратах Т1(Ш) и 1п (Ш) с КМАК содержится 2 молекулы внутрисферной воды, а с БКАК — 1 молекула.

5. Методом Ж спектроскопии изучено строение выделенных твердых комплексов. Показано, что протонированные комплексы БКАК с Т1(Ш) и 1п (Ш) не имеют бетаиновой структуры. Ковалентность связи М — Окарб в комплексах Т1(Ш) больше, чем в аналогичных комплексах 1п (Ш).

6. По результатам гравиметрического, ИК спектроскопического и потенциометрических (рНи ОВ-потенциометрия) методов сделано предположение, что дентатность КМАК и БКАК с Т1(Ш) и 1п (Ш) в растворе равна четырем, а в твердых комплексах соответственно четырем и пяти.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Н.М., Темкина В. Я., Колпакова И, Д. Комплексоны. — М: Химия.-1970.-417с.
  2. Н.М., Темкина В. Я., Попов К. И. Комплексоны и комплексонаты металлов. — М.: Химия, — 1988. — 544 с.
  3. М.П., Шляхова А. И., Колосова М. Х., Горелов И.П.// Химия ПАВ и комплексонов: Сб. научн. тр. — Калининский госуниверситет, Калинин.-1984.-С.37.
  4. R.B., Fuentes D.J. //An. quim. Real. Soc. esp. fis. у quim. -1976. -V. 76. № 5. — P. 428.
  5. B.M., Горелов И. П. Способ получения N, N- бис(карбоксиметил)аспарагиновой кислоты — Авт. свид. СССР JNT"482 438. Бюлл. изобр. — 1975. № 32.
  6. И.П., Никольский В. М. //Журн. общ. химии. — 1977. — Т.47. № 7.-С.16О6.
  7. В.М. Иминодиянтарная кислота в качестве комплексона- Авт. свид. СССР № 629 208. Бюлл. изобр.-1978. № 39.
  8. G. //Вег. D. Chem. Gesell. — 1911. -V. 44. — P. 44.
  9. Pat. 1 306 331 UK. A process for preparing iminodisuccinic acid. Abridgments of patent specifications. — 20 dec. 1972. Part A. — P. 476.
  10. И.П., Самсонов А. П., Дроздова В. М. Способ получения комплексона-иминодиянтарной кислоты — Авт. свид. № 639 863. Бюлл.изобр.-1978. № 48.
  11. Snyder R., Angelici R. II. Jnorg. Nucl. Chem. — 1973. — V.35. — P.523.
  12. И.П., Никольский В. М. //Журн. неорг. химии. — 1975. — Т.20. № 6. — С. 1722.106
  13. В.М., Горелов И. П. Способ получеиия комплексонов — Авт. свид. СССР Х2 592 818. Бюлл. изобр. — 1978. № 6.
  14. И.П., Никольский В. М., Иванов А. И. Способ получения солей комплексонов — Авт. свид. СССР JV21710552. Бюлл. изобр. — 1992. № 5.
  15. Р. Комплексоны в химическом анализе. М.: Изд.Иностр. Литер., 1960,580с.
  16. В.М. Исследование комплексообразования редкоземельных и некоторых других элементов с комплексонамисмешанного типа. Дис… канд. хим. наук. — М: МГУ, 1976.- 183с.
  17. Краткий справочник химика. М.: Изд-во хим. лит. 1963, 620с.
  18. В.А. Дис… канд. хим. наук — Калинин. 1971. — 187с.
  19. А.И., Малахаев Е. Д. // Журн. неорг. химии. — 1988. — Т.ЗЗ. № 7.-С.1673.
  20. Н.А., Кумок В. Н. Химия координационных соединений. М.: Высш. шк., 1975,104с.
  21. В.Н., Зайцева Г. А. и др. //Журн. неорган, химии. — 1999. — Т.44.№ 7.-С.164О.
  22. Martell А.Е., Calvin М.К. Chemistry of the Metal Chelate compounds. — New York.-1957.
  23. Е.Д., Никольский B.M., Горелов И. П. //Журн. общей химии. — 1978.-Т.48.№ 11.-С.2601
  24. Sanchiz J., Esparza P., Domingeuz S. et al.//Jnjrg. chem. acta. — 1999. — V.291.-P.158.
  25. А.П. Автореферат дис… канд. хим. наук. — Киев.1977.- 19с.
  26. В.М., Князева Н. Е., Горелов И. Н. //Журн. неорган, химии — 2004.-Т.49.№ 5.-С.874.
  27. Н.Е., Никольский В. М., Алексеев В. Г. и др. // Журн. неорган, химии — 2002. — Т.47. .№ 2. — 262.107
  28. Н.Е., Никольский В. М., Горелов И. П. // Коорд. химия. — 2002. /^ Т.28.№ 2.-С.135.
  29. И.П., Князева Н. Е., Никольский В. М. // Журн. неорган, химии — 2004.-Т.49.№ 5.-С.878.
  30. Князева Н.Е.// Журн. неорган, химии — 2002. — Т.47. № 5. — 809.
  31. В.М. Автореферат дис… канд. хим. наук. — М.:МГУ. 1976. -16с.
  32. Н.Е. Дисс… канд. хим. наук. Тверь. — 2002. — 153 с.
  33. В.П., Катровцева А. В., Бычкова А. и др. // Журн. неорган. f' химии — 1998. — Т. 43. № 5. — 808.
  34. В.Н., Зайцева Г. А., Тукумова Н. В. // Журнал физич. химии — 1996.-Т.70.№ 5.-С.815.
  35. В.Н., Катровцева А. В., Горелов И. П. и др. // Журн. неорган. химии-1996.-Т.41.№ 8.-С.132О.
  36. В.П., Катровцева А. В., Шорохова В. И. и др. // Журн. неорган, химии — 1994. — Т. 39. № 3. — 470.
  37. И.Н., Самсонов А. П., Бабич В. А. // Журн. неорган, химии — 1972.-Т.17.№ 8.-С.2096.
  38. Н.Д., Зайцева Л. В., Мартыненко Л. И., и др. // Журн. неорган, химии. — 1975. — Т.20. — 1896.
  39. В.М., Горелов И. П. // Журн. неорган, химии — 1976. -Т.21. № 6.-С.1628.
  40. В.М., Мухометзянов А. Г., Горелов И. П. и др. // Теория и практика конкурирующего комнлексообразования в растворе:Межвузовский сб. научн. тр. — УдмГУ, Ижевск. — 1988. 25.
  41. Т.А., Майорова Л. А. //Комплексоны и комплексонаты: Сб. ^ научн. тр. — Калининский госуниверситет, Калинин. — 1988. 95.
  42. А.П., Евсеев A.M. и др. //Журн. неорг. химии. — 1979. — Т.49. № 6.-С.1515.108
  43. Н.М. Дисс… канд. хим. наук. М.: МГУ. — 1979. — 158 с.
  44. Координационная химия редкоземельных элементов. /Под ред. Спицына В. И., Мартыненко Л. И. — М.: Изд. МГУ. — 1979. — 259с.
  45. Н.Н., Костромина Н. А., Новикова Л.Б.//Журн. неорган, химии.-1971.-Т.16.№ 6.-С. 1560.
  46. А.И., Мартыненко Л.И.// Журн. неорган, химии. -1977. — Т.22. № 4.-С. 935.
  47. Р. Аналитическое применение ЭДТА и родственных соединений. — М.: Мир. — 1975. — 531 с.
  48. Я. Образование амминов металлов в водных растворах.- М.: Издатинлит. — 1961. — 382с.
  49. Olin A.//Acta chem. Scand. — 1957. — V. 11 — P. 1445.
  50. S. Martelle A.B. // J. Am. Chem. Soc.-1952.-V.72.-P.6228.
  51. Ф., Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. -М.: Мир.-1965.-437с.
  52. Г. Л. Комнлексообразование в растворах. — М.-Л.: Химия. — 1964.-379 с.
  53. Бек М., Надьпал И. Исследование комнлексообразования новейшими методами.-М.: Мир. — 1989.-411с.
  54. И.П. Дис… докт.хим.наук — Калинин. 1979. — 389 с.
  55. Schwarzenbach G., Gut R. Anderegg G. //Helv. chim. Acta. — 1954. — V.37.-P.937.
  56. Бек M. Химия равновесий реакций комнлексообразования. — М.: Мир. — 1973.-159с.
  57. Leden J.//Z.phys. Chem.- 1941.-V. 188А.-Р. 160.
  58. J.G., Hindman J.C. //J. Amer. Chim. Soc. — 1952. — V. 74. -P.6091.
  59. JrvingH., Rossotti//J. Chem. Soc.-1953.-P. 3397.
  60. Bethge P.O., Jonevall-Wastoo J., Sillen L. G. //Acta chem. scand. — 1948. — V.2. P. 828.109
  61. NilssonR.O.//ArkivKemi.-1958.-V. 12.-P. 337.
  62. FlengasS.N.//Trans.FaradaySoc.-1955.-V. 51.-P. 62.
  63. Buevsky O., Platikanova E.//Talanta. — 1967. — V. 14. — P. 901.
  64. Olin A.//Acta chem. Scand. — 1957. — V. 11 — P. 1445.
  65. Fronaeus S.//Acta chem. Scand. — 1950. — V. 4. — P. 72.
  66. И.П. Полярографическое определение констант устойчивости протонированных комплексов // Журн. аналит. химии. — 1974. — Т. 29,№ 6-С.1057−1061
  67. У. Термические методы анализа. М.: Мир, 1978,143с.
  68. Л.Г. Введение в термохимию. М.: Химия, 1961,127с.
  69. В.А. Термический анализ координационных соединений и клатратов. Новосибирск: Наука, 1982, 132с.
  70. Координационная химия редкоземельных элементов. Нод ред. Спицына В. И., Мартыненко Л. И. М.: Изд. МГУ, 1979,259 с.
  71. Materazzi S., Curini R., D’Ascenzo Thermoanalytical behaviour of histidine complexes with transition metal ions // Tetmochim. Acta. — 1996. V. — 275. P.93−108.
  72. Rosca I., Cailean A., Sutiman D. et al. Thermal stability of some aluminium chelate complexes // Termochim. Acta. — 1997. V. — 303. P. 1−3.
  73. Liu J., Hou Y., Gao S. et al. J. Therm. Anal. Cal. 1999. V. 58. P. 323−330.
  74. BrzylkaW., OzgaW. Spectral and Thermal Studies of Mn (II), Co (II), Ni (II), Cu (II), Zn (II) and Cd (II) Complexes with 3-Methylglutaric Acid. // J. Therm.Anal. Calor. — 2000. — V.61, — P.135−140.
  75. Materazzi S., Vaska E. Thermoanalytical investigation of Ni (II), Co (II) and Cu (II) complexes with imidazole-4-asetic acid // Termochim.acta. — 2001. -V.373,-P.7-ll.
  76. Л.И., Печурова Н. И., Сницын В. И. и др. О влиянии внешнесферных катионов на термическую устойчивость гидратовпоэтилендиаминтетраацетатов железа(111) // Изв. АН СССР. Сер. хим. -1970.-Т.12,-С.2659−2663.
  77. И.П. Исследование комплексообразующей способности нового тина комплексонов — нроизводных дикарбоновых кислот. — Дис. … док.хим. наук.- Калинин: Калининский сельскохозяйственныйинститут, 1979.-389с.
  78. Г. Трибохимия. М.: Мир, 1987. — 582с.
  79. В.П. Комнлексонаты РЗЭ.-Саратов. Изд.СГУ. 1974.-186с.
  80. К. Инфракрасные снектры неорганических и координационных соединений. — М.: Мир, — 1966. — 411с.
  81. К. Инфракрасные спектры и строение органических соединений. — М.: Мир, — 1965. — 437с.
  82. К. Инфракрасные спектры неорганических веществ. — М.: Мир, -1964.-383 с.
  83. Л.И. Дис… докт. хим. наук. -М.МГУ,-1973.-473с.
  84. А.И. //Докл. АИ СССР. — 1966. — Т.171. — 136.
  85. А.И., Ируткова И. М., Митрофанова И. Д. и др. //Докл. АН СССР.-1965.-Т.161.-С.830.
  86. Л.И., Печурова Н. И., Григорьев А. И. и др. // Изв. АН СССР. Сер. хим. — 1970. — №.6. — 1236.
  87. И.Б., Митрофанова Н. Д., Мартыненко Л. И., и др. // Изв. АН СССР. Сер. хим. — 1988. — №.7. — 1468.
  88. КовалеваИ.Б. Дис… канд. хим. наук.-М.: МГУ, — 1989.- 128 с.
  89. Л.М., Гаспарян А. В. и др. // Докл. АН СССР. — 1985. — Т. 283. № 3.-С. 649.
  90. Н.Д., Зайцева Л. В., Мартыненко Л. И., и др. // Журн. неорган, химии. — 1975. — Т.20. — 1896.
  91. И.П., Никольский В. М., Капустников А. И. //Журн. общ. химии. — 1978. — Т. 48. № 11. — 2596. I l l
  92. И. П. Никольский В.М. //Журн. общ. химии. — 1978. — Т.48. № 11.-С. 2596.
  93. Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. М.: Химия, 1970,277с.
  94. В.М., Киселева Е. К. Руководство по приготовлению титрованных растворов. Ленинград:"Химия", 1973, 78с.
  95. П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: Наука, 1964, 237с.
  96. Ю.В. Количественный физико-химический анализ комплексооб- разования в растворах и на поверхности химически модифицированныхкремнезёмов: содержательные модели, математические методы и ихприменения. Харьков: Фолио, 2000, с.288
  97. Н. Робастность в статистике. М.: Мир, 1984, 189с.
  98. В.Н., Кочергина Л. А., Черников В. В. Термодинамика ступенчатой ионизации иминодиянтарной кислоты в водном растворепри 298.15 К.: — Калинин: Изд-во КГУ, 1988. 80−84.
  99. В.П., Катровцева А. В., Горелов И. Н. и др. Устойчивость соединений Ni (II) с иминодиянтарной кислотой // Журн. неорган, химии. -1996. — Т. 41, Хо 8. — 1320−1323.
  100. Н.М., Тёмкина В. Я., Колпакова И. Д. Комплексоны. М.: Химия, 1970, 416с.
  101. В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: Высш. шк., 1982, 320с.
  102. Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия.-1967- 248.
  103. Р. Комплексоны в химическом анализе. М.: Издатинлит, 1960.
  104. Р. Аналитическое применение ЭДТА и родственных соединений. — М.: Мир. — 1975. — 531 с.112
  105. И.П., Никольский В. М., Самсонов А.П,// Тез. докл. XVII Всесоюзного Чугаевского совещания по химии комплексных соединений.4.1. — Минск. — 1990. — 85.
  106. В.М., Горелов И.Н.// Тез. докл. III международной конференции «Наукоемкие химические технологии». — Тверь. — 1995. — 184.
  107. В. Количественный анализ органических соединений. М.: «Наука». -1961.-239с.4
Заполнить форму текущей работой

Сдать сессию!