Растворы комплексных соединений

Исходя из понятий химии комплексных соединений, можно объяснить кислотную среду растворов солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. Раньше мы объясняли среду раствора такой соли, как FeCl₃, гидролизом иона Fe³⁺ (по первой ступени):

Ион Fe³⁺B водном растворе имеет формулу [Fe (H₂0)₆]³⁺, и реакция его гидролиза может быть записана уравнением.

Благодаря образованию ионов Н₃0⁺ раствор FeCl₃ имеет кислотную среду раствора. Кислотность раствора (в нем цинк выделяет водород!) можно объяснить тем, что гидратированный ион железа ведет себя как довольно сильная кислота:

Объяснение амфотерных свойств соединений в химии комплексных соединений отличается от того, что было предложено прежде. Белый осадок гидроксида алюминия А1(ОН)₃ записывается формулой [А1(ОН)₃(Н₂0)₃]. Это соединение растворяется в растворе кислоты:

и в растворе гидроксида натрия:

В основной среде алюминий находится в виде простейшего алюминат-иона АЮ₂, отвечающего алюминиевой кислоте НАЮ₂. Правильнее записывать формулу иона в виде [А1(ОН)₄]. Помните про координационное число алюминия, равное с молекулами воды 6 и с гидроксид-ионами — 4. Однако формулу алюминат-иона можно записать по-иному, предполагая, что координационное число алюминия равно 6 и во внутреннюю сферу входят дополнительно две молекулы воды: [ А1(0Н)₄(Н₂0)₂|. Но и эта формула не отвечает составу частиц, находящихся в растворе. Этот ион гидратирован различным числом молекул воды, и правильнее формулу иона записывать так: ЛЮ₂' -пН., 0. В основном растворе ион Л1³⁺ координирует четыре гидроксид-иона, но в концентрированных основных растворах координационное число алюминия возрастает до 6 и возможно образование иона [А1(ОН)₆]³" .

Кроме того, какую бы среду раствора мы пи обсуждали, в ней находятся не ионы одного состава, а несколько различных ионов в соотношении, изменяющемся в зависимости от среды раствора. Более того, в растворе соли ион [A1(H₂0)_G]³⁺ может включать замещением молекул воды имеющиеся в растворе анионы, например [А1С1(Н₂0)₅]²⁺. Состав водных растворов настолько сложен, что при составлении уравнений реакций пользуются простейшими формулами ионов, не записывая их в виде комплексных.