Пневматическая химия. 
Общая химия

Так стали называть плодотворное направление в химии XVIII в., связанное с изучением газов. В более раннее время газы почти не привлекали внимания химиков. Существовало только общепринятое понятие «воздух», и вновь открываемые газы рассматривались как разновидности воздуха. В 1755 г. английский ученый Д. Блэк (1728—1799) опубликовал работу, в которой излагались результаты исследования «фиксируемого воздуха», возникающего при прокаливании известняка. Позднее его стали называть углекислым газом. Самый знаменитый английский химик того периода Г. Кавендиш (1731 — 1810) первым получил водород в 1766 г. действием кислот на металлы. Он называл его горючим воздухом. Будучи сторонником теории флогистона, Кавендиш сначала принял водород за флогистон, но поскольку он не оказался невесомым, то пришлось принять полученный газ за соединение флогистона с водой. В 1772 г. был открыт газ азот в составе воздуха, который называли сначала «флогистированным воздухом». Азот открыли независимо друг от друга Г. Кавендиш и Д. Резерфорд (1749—1819). Кавендиш был близок также к открытию еще одной составляющей воздуха, которая совершенно не реагирует с кислородом. Более чем через 100 лет выяснилось, что это инертные газы.

Открытие кислорода, который флогисгики называли сначала «дефлогистированным воздухом», а также «огненным воздухом», совершено практически одновременно в 1774 г. Дж. Пристли (1733—1804), К. Шееле (1742— 1786) и А. Лавуазье (1743—1794). Кроме газов, составляющих воздух, эти ученые открыли и другие газы. Пристли обнаружил также столь хорошо известный теперь факт, что (применяя современные термины) углекислый газ превращается растениями в кислород. Перечисленные химики-пневматики усовершенствовали технику работы с газами и подготовили условия для возникновения атомно-молекулярного учения.

Открытия пневматиков не подтверждали существования флогистона, но они не прекращали попытки объяснить новые факты на основе этой рушащейся теории. Решительно опровергнуть теорию флогистона на основе обширных и убедительных экспериментальных исследований смог великий химик XVIII в. А. Лавуазье.

Антуан Лоран Лавуазье родился 26 августа 1743 г. в Париже. Подобно Бойлю и Ломоносову он последовательно применял для решения основных проблем химии теоретические представления и методы физики своего времени и получил важнейшие научные результаты. Он создал кислородную теорию горения, которая уже не оставила места для теории флогистона. Взгляды Лавуазье довольно быстро были приняты большинством химиков. Лавуазье вместе с другими французскими химиками разработал химическую номенклатуру, предложил классификацию веществ. В 1789 г. он выпустил свой знаменитый «Элементарный учебник химии», в котором обобщил все достижения химии того времени. Одновременно с напряженной научной деятельностью Лавуазье занимался финансами, являясь одним из откупщиков по сбору налогов. В период якобинской диктатуры во Франции в 1794 г. Лавуазье был арестован как участник заговора, осужден революционным трибуналом на смертную казнь и на другой день казнен. Через два года Лавуазье был признан несправедливо осужденным.

В своих исследованиях Лавуазье отчасти шел по следам Ломоносова, но применял более совершенную технику эксперимента. Прокаливая металлы в запаянных ретортах, он также установил неизменность их массы и, кроме того, обнаружил, что увеличение массы твердого остатка в реторте равно уменьшению массы воздуха. Так было показано, что простым веществом, или элементом, является не окалина, которая будто бы соединяется с флогистоном, давая металл, а именно металл. В дальнейших опытах Лавуазье установил, что металл соединяется с огненным воздухом. Эту составную часть воздуха Лавуазье назвал oxigen, что было переведено на русский язык и стало названием элемента и газообразного вещества — кислород. Сжигание неметаллов, в результате чего образуются кислотные оксиды, привело Лавуазье к кислородной теории кислот, которая в дальнейшем не получила полного подтверждения. Лавуазье установил, что вода состоит из водорода и кислорода, но вопреки его теории не является кислотой. Важным достижением Лавуазье явился вывод, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого химического элемента. Стало окончательно ясным, что алхимические идеи превращения металлов несостоятельны.

После работ Лавуазье химики приблизились к созданию атомно-молекулярного учения.