Термодинамические соотношения. 
Коллоидная химия

При адсорбции газа или пара на твердой поверхности при отсутствии растворимости адсорбента в конденсате адсорбата справедливо следующее соотношение

в котором Г2 и //₂ — величина адсорбции и химический потенциал адсорбата.

Ранее это соотношение было рассмотрено как этапное при выводе фундаментального уравнения адсорбции Гиббса. В данном случае для условий равновесия, при котором AG_s = 0, можно записатьДа = /^Дц₂

и тогда

Подставляя последнее соотношение в (2.16), получаем: Математические правила позволяют выражение переписать в виде.

Полученное уравнение свидетельствует, что, зная зависимость величины гиббсовской адсорбции от химического потенциала адсорбата, можно рассчитать интегральное изменение энергии ДG_s.

Общее изменение энергии Гиббса получают дифференцированием уравнения (2.17):

Из этого уравнения следует, что изменение энергии Гиббса при адсорбции равно изменению химического потенциала адсорбата при переходе 1 моль его из стандартного состояния (жидкость, насыщенный пар) на поверхность адсорбента.

Интегральное изменение энергии Г иббса, взятое с обратным знаком, называется работой адсорбции W_adc: -Д (?₅ = ^_адс; дифференциальное изменение энергии Г иббса, взятое с обратным знаком, называется дифференциальной работой адсорбции или адсорбционным потенциалом:

Адсорбционный потенциал — это работа переноса 1 моля пара, находящегося в равновесии с жидким адсорбатом в отсутствие адсорбента (давление p_s) в равновесную с адсорбентом паровую фазу (давление р). Он является мерой интенсивности адсорбционного взаимодействия.