Бакалавр
Дипломные и курсовые на заказ

Расчет кривой титрования

КонтрольнаяПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

За точкой эквивалентности имеем избыток азотной кислоты. Азотная кислота — сильная поэтому ее pH = — lg. Величина pH вычисляется по формуле для расчета pH сильных кислот без учета коэффициента активности. Так как величина 1% не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей, заключаем, что метиловый оранжевый применять в качестве индикатора можно. Федеральное агентство по образованию… Читать ещё >

Расчет кривой титрования (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

" Сибирский государственный технологический университет"

Кафедра аналитической химии Факультет Химических Технологий

Расчетно-графическая работа

Расчет кривой титрования Руководитель:

Сухова Г. И.

Разработал:

Студент группы 62−4

Степаненко Р.В.

Задание

1. Рассчитать кривую титрования.

Рассмотрим процесс титрования 50 см3 раствора аммиака NH4OH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,07 моль/дм3 раствором азотной кислоты HNO3 с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/дм3. Запишем соответствующие уравнения в молекулярной и ионной форме:

NH4OH + HNO3 > NH4NO3 + H2O в молекулярной форме,

OH? + H+ > H2O в ионной форме.

Так как NH4OH — слабое основание, по справочнику Лурье найдем константу диссоциации NH4OH:

K NH4OH = 1,76•10-5, pK = -lg1,76•10-5 = 4,76

1. В начальный момент титрования имеем раствор слабого основания NH4OH, pH которого рассчитывается по формуле:

pH = pKH2O — ½pKосн + ½lgCосн.

Имеем, pH = 14 — ½•4,76 + ½•lg0,07 = 14 — 2,38 — 0,58 = 11,04

2. В процессе титрования, когда наряду с оставшимся неоттитрованным основанием NH4OH, в растворе присутствует образовавшаяся при реакции соль NH4NO3, образуется аммиачный буферный раствор NH4OH + NH4NO3. Расчет его водородного показателя можно провести по формуле:

pH = 14 — pKосн + lg (Cосн/Cсоли)

Рассмотрим несколько случаев:

1) пусть добавлено 25,0 см3 азотной кислоты, тогда C[1/1 NH4OH] = C[1/1 NH4NO3],

pH = 14 — 4,76 + lg (25•0,07/25•0,02) = 14 — 4,76 + 0,54 = 9,78

2) при добавлении 40,0 см3 азотной кислоты, pH находится следующим образом:

pH = 14 — 4,76 + lg (10•0,07/40•0,02) = 9,18

3) если добавлено 49,0 см3 HNO3, то pH = 14 — 4,76 + lg (1•0,07/49•0,02) = 8,09

4) если добавлено 49,9 см3 HNO3, то pH=14 — 4,76+lg (0,1•0,07/49,9•0,02)=7,09

3. В точке эквивалентности, при добавлении 50 см3 азотной кислоты, присутствует соль NH4NO3, подвергающаяся гидролизу:

NH4+ + H2O > NH4OH + H+

Расчет pH проводим по гидролизу соли NH4NO3:

pH = ½pKH2O — ½ pKосн — ½lgCсоли, где pKH2O = 14

Получаем, pH = ½•14 — ½•4,76 + ½•lg0,02 = 3,77

4. За точкой эквивалентности имеем избыток азотной кислоты. Азотная кислота — сильная поэтому ее pH = - lg[H+]. Величина pH вычисляется по формуле для расчета pH сильных кислот без учета коэффициента активности.

1) пусть добавлено 50,1 см3 азотной кислоты, тогда ее избыток составляет 0,1 см3

[H+] = 0,02•0,1/50 = 4•10-5, pH = -lg[H+] = -lg (4•10-5) = 4

2) Добавлено 51,0 см3 азотной кислоты, тогда ее избыток составляет 1,0 см3

[H+] = 0,02•1/50 = 4•10-4, pH = -lg[H+] = -lg (4•10-4) = 3

3) Добавлено 60,0 см3 азотной кислоты, тогда ее избыток составляет 10,0 см3

[H+] = 0,02•10/50 = 4•10-3, pH = -lg[H+] = -lg (4•10-3) = 2,4

4) Добавлено 100,0 см3 азотной кислоты, тогда ее избыток составляет 50,0 см3

[H+] = 0,02•50/50 = 2•10-2, pH = -lg[H+] = -lg (2•10-2) = 1

В таблице обобщены проведенные расчеты.

Таблица. Изменение pH при титровании 50 см3 раствора аммиака NH4OH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,07 моль/дм3 раствором азотной кислоты HNO3 с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/дм3.

добавлено HNO3, см3

избыток, см3

С основан С соли

[H+]

pH

NH4OH

HNO3

11,04

14,0000

10,39

8,1667

10,15

5,2500

9,96

3,5000

9,78

2,3333

9,61

1,5000

9,42

0,8750

9,18

0,3889

8,83

0,0714

8,09

49,9

0,1

0,0070

7,09

3,77

50,1

0,1

0,4

4,00

0,40

3,00

0,400

2,40

0,1 000

2,00

0,2 000

1,00

Скачек титрования в данном случае меньше, чем при титровании сильных оснований и точка эквивалентности имеет pH<7, вследствие того, что образующаяся соль NH4NO3 имеет вследствие гидролиза кислую реакцию, т. е. по гидролизу соли можно судить о величине pH.

По полученным данным строим график кривой титрования.

На рисунке кривая титрования 50 см3 раствора аммиака NH4OH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,07 моль/дм3 раствором азотной кислоты HNO3 с молярной концентрацией эквивалента равной 0,02 моль/дм3.Область скачка находится в пределах измерения pH от 4,0 до 7,09 т. е. значение pH изменяется на 3,09 единицы.

Выбор индикатора

аммиак молярный титрование водородный К рассматриваемому титрованию можно применить все те индикаторы, у которых величина показателя титрования pT лежит в пределах от 4,0 до 6,67, в частности, метиловый оранжевый (pT = 4,0), метиловый красный (pT = 5,5), но нельзя титровать фенолфталеином (pT = 9).

При титровании NH4OH метиловым оранжевым титрование заканчивается при pH = 4,0

Рассчитываем водородную ошибку:

[H+]ошибка = (10-pT•V2/C[1/1 HNO3]•V1)•100%

Где V1 — исходный объем раствора NH4OH, взятый для титрования, см3;

V2 — общий объем раствора в конце титрования после добавления 50 см3 HNO3;

C[1/1 HNO3] - молярная концентрация эквивалента кислоты моль/дм3;

pT — показатель титрования индикатора.

[H+]ошибка = (10-4•2V1/0,02•V1)•100% = 1%

Так как величина 1% не выходит за обычные пределы аналитических погрешностей, заключаем, что метиловый оранжевый применять в качестве индикатора можно.

Литература

1. Алексеев В. Н. Аналитическая химия: Количественный анализ. — М.: Химия, 1972;504с.

2. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. -Изд.4-е, М.: Химия, 1971.-180с.

Показать весь текст
Заполнить форму текущей работой