Бакалавр
Дипломные и курсовые на заказ

Адсорбция азот-и кислородсодержащих органических биологически активных веществ из водных растворов на поверхностях оксидов переходных металлов

Диссертация: Адсорбция азот-и кислородсодержащих органических биологически активных веществ из водных растворов на поверхностях оксидов переходных металлов
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

На основании результатов исследования адсорбционных и электрокинетических свойств дисперсий Ре2Оз (NiO) + водные растворы БАВ установлено, что молекулярные единицы гетероциклов и аминокислот могут адсорбироваться на одноименно заряженных активных центрах адсорбентавсе выбранные азолы, барбитуровая кислота и аминокислоты адсорбируются специфически во всех системахэкстремальный характер… Читать ещё >

Содержание

  • ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ
    • 1. 1. Специфическая адсорбция компонентов водных растворов на поверхностях оксидов металлов
    • 1. 2. Строение и свойства азолов
      • 1. 2. 1. Строение молекул азолов
      • 1. 2. 2. Кислотно-основные свойства азолов
      • 1. 2. 3. Комплексообразующие свойства азолов
    • 1. 3. Строение и свойства барбитуровой кислоты
    • 1. 4. Строение и свойства аминокислот
      • 1. 4. 1. Строение аминокислот
      • 1. 4. 2. Классификация аминокислот
      • 1. 4. 3. Оптическая изомерия
      • 1. 4. 4. Кислотно-основные свойства аминокислот
      • 1. 4. 5. Комплексообразующие свойства аминокислот
      • 1. 4. 6. Строение белков и их свойства
      • 1. 4. 7. Адсорбционные свойства аминокислот и белков
    • 1. 5. Поверхностные свойства оксидов металлов (NiO и Ге20з)
  • ГЛАВА 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ
    • 2. 1. Объекты исследования
    • 2. 2. Методы и методики исследования
      • 2. 2. 1. Метод микроэлектрофореза
      • 2. 2. 2. Изучение кинетики адсорбции азолов
      • 2. 2. 3. Определение концентрации азотсодержащих органических соединений по Къельдалю
      • 2. 2. 4. Метод спектрофотометрии
      • 2. 2. 5. Изучение кинетики адсорбции аминокислот
      • 2. 2. 6. Определение концентрации аминокислот титрованием щелочью в присутствии индикатора
      • 2. 2. 7. Метод непрерывного потенциометрического титрования
      • 2. 2. 8. Метод изомолярных серий
      • 2. 2. 9. Метод кондуктометрического титрования
      • 2. 2. 10. Спектрофотометрическое исследование процессов комплексообразования
    • 2. 3. Погрешность экспериментальных данных
  • ГЛАВА 3. ИССЛЕДОВАНИЕ АДСОРБЦИИ ПЯТИЧЛЕННЫХ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ НА NiO, Fe203 и NiFe
    • 3. 1. Исследование электрокинетических свойств NiO, Fe и NiFe204 в растворах простых электролитов
    • 3. 2. Электрокинетические и адсорбционные свойства NiO, Fe203 '' и NiFe204 в растворах диазола
      • 3. 2. 1. Зависимость значений рН суспензий NiO, Fe203 и NiFe204 + водные растворы диазола от времени контакта фаз (tk)
      • 3. 2. 2. Электрокинетические свойства NiO, Fe203 и NiFe в растворах диазола различных концентраций
      • 3. 2. 3. Электрокинетические свойства NiO и Fe203 в растворах диазола различных концентраций при фиксированных значениях рН
      • 3. 2. 4. Исследование влияния диазола на положение рНИЭт
  • NiO, Fe203 и NiFe
    • 3. 2. 5. Исследование адсорбции диазола на поверхностях NiO и Fe
    • 3. 2. 6. Зависимости ^ - рН для суспензий NiO и Fe203 в растворах замещенных диазолов
    • 3. 2. 7. Зависимости? — tk для суспензий NiO и Fe203 в растворах метилдиазола
    • 3. 3. Исследование поведения систем NiO (Fe203) в водных растворах тетразола
    • 3. 3. 1. Зависимость рН суспензий NiO и Fe203 + водные растворы тетразола от времени контакта фаз
    • 3. 3. 2. Влияние тетразола на электрокинетические свойства NiO и Fe
    • 3. 3. 3. Исследование влияния тетразола на положение рНИэт NiO и Fe
    • 3. 3. 4. Исследование адсорбции тетразола на поверхностях NiO и Fe
    • 3. 3. 5. Зависимости? — рН и? — tk для суспензий NiO и Fe в растворах метилтетразола
    • 3. 4. Исследование поведения системы NiO и Fe203 в водных растворах триазола
    • 3. 4. 1. Зависимость значений рН суспензий NiO и Fe203 в водных растворах триазола от времени контакта фаз
    • 3. 4. 2. Влияние триазола на электрокинетические свойства NiO и Fe
    • 3. 4. 3. Исследование адсорбции триазола на поверхностях NiO и Fe
    • 3. 4. 4. Зависимости С, — рН для суспензий NiO и Fe203 в растворах аминотриазола
    • 3. 5. Исследование влияния азолов на адсорбцию Н* и ОН" ионов на NiO, Fe203 и NiFe204 методом потенциометрического титрования
    • 3. 6. Единый механизм адсорбции азолов на поверхностях оксидов переходных металлов
  • ОГЛАВЛЕНИЕ (Часть II)
    • ГЛАВА 4. ИССЛЕДОВАНИЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ БАРАБИТУРОВОЙ КИСЛОТЫ С КАТИОНАМИ Ni (II) И Fe (III)
  • В ОБЪЕМЕ РАСТВОРА И НА ПОВЕРХНОСТЯХ ИХ ОКСИДОВ
    • ГЛАВА 5. ИЗУЧЕНИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТЕЙ АДСОРБЦИИ АМИНОКИСЛОТ НА ПОВЕРХНОСТЯХ ОКСИДОВ ПЕРЕХОДНЫХ МЕТАЛЛОВ
    • 5. 1. Влияние аминокислот на электроповерхностные свойства водных дисперсий Fe203 и NiO
    • 5. 1. 1. Кинетика изменения электрокинетического потенциала
  • Ре20з и NiO в растворах аминокислот
    • 5. 1. 2. Влияние аспарагиновой кислоты на электрокинетические свойства Fe203 и NiO
    • 5. 1. 3. Исследование адсорбции аспарагиновой кислоты на поверхности Fe203 и NiO
    • 5. 2. Изучение поведения систем: Fe?03 и NiO + водные растворы глицина
    • 5. 2. 1. Влияние глицина на электрокинетические свойства водных дисперсий Fe203 и NiO
    • 5. 2. 2. Исследование адсорбции глицина на поверхностях Fe203 и NiO
    • 5. 3. Изучение поведения систем: Fe203 и NiO + водные растворы аспарагина
    • 5. 4. Единый механизм адсорбции аминокислот на поверхностях оксидов переходных металлов
    • 5. 5. Исследование процессов комплексообразования катионов
  • Fe (Ш)и Ni (II) в водных растворах аминокислот

Адсорбция азот-и кислородсодержащих органических биологически активных веществ из водных растворов на поверхностях оксидов переходных металлов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Адсорбция электролитов неорганической и органической природы из разбавленных растворов на твердых поверхностях является одним из важнейших физико-химических процессов, связанных с образованием границы раздела фаз, существенно определяющей свойства дисперсных систем. Её исследования получили широкое развитие в последние десятилетия, и стали самостоятельным и интенсивно развивающимся направлением современной коллоидной химии.

Закономерности адсорбции неорганических и простых органических электролитов (ионогенных ПАВ) сегодня изучены весьма обстоятельно и практически применяются в самых различных областях науки и техники. Адсорбция органических соединений на оксиде кремния подробно исследовалась автором еще в 70 — 80-е годы [1−5]. В этих работах в качестве органических соединений использовались ПАВ, при этом выбор оксида кремния в качестве модельной системы обусловливался хорошей изученностью его адсорбционных свойств в растворах простых электролитов. К тому времени в литературе было известно множество работ, посвященных изучению адсорбции ПАВ на границе «жидкостьжидкость» и «жидкостьвоздух», и сравнительно мало — для границы «твердое тело — жидкость». Было установлено, что-для этих систем определяющую роль при адсорбции играет гидрофобный эффект и электростатическое взаимодействие (для ионогенных ПАВ). Вместе с тем, для объяснения адсорбции на твердой поверхности более сложных органических соединения, таких как гетероциклы и аминокислоты, требовались новые представления и подходы.

Иная картина наблюдается в отношении изучения сложных органических ионогенных веществ и, в частности, биологически активных веществ (БАВ). Как показывает анализ отечественных и зарубежных публикаций, до последнего времени исследования процессов адсорбции указанных систем либо вовсе не проводились — для гетероциклов, либо носили бессистемный, фрагментарный характер — для аминокислот. Хотя адсорбция аминокислот и белка в последние годы изучается весьма интенсивно, важнейшие механизмы их специфического взаимодействия с поверхностями исследованы явно недостаточно.

Для множества реальных дисперсных систем наблюдаются значительные отклонения закономерностей адсорбции сложных органических ионов от закономерностей, соответствующих известным классическим теориям, что проявляется, в частности, в нарушениях расчетной зависимости электрокинетического потенциала от ионной силы растворов. Нельзя не принимать во внимание и конечные размеры органических ионов, которые обусловливают существенную неоднородность пространственного распределения заряда. В молекулах гетероциклов и аминокислот содержатся различные ионогенные группы и, как правило, в них происходит чередование гидрофобных и гидрофильных участков. Вместе с тем, в зависимости от состава растворов (концентрации, рН, наличия других электролитов) и его изменений во времени, в объеме раствора могут происходить различные сложные физико-химические процессы. Так, при адсорбции сложных молекул возможно многоточечное взаимодействие адсорбата с поверхностью. Механизм специфического взаимодействия сложных органических молекул с активными центрами поверхности определяет пространственное и энергетическое состояние адсорбированных молекул в поверхностном слое, а в последующем — их биологическую активность.

В качестве объектов исследований нами выбраны два класса азоти кислород- -содержащих органических соединений — гетероциклические и аминокислоты, отличающиеся структурой молекул (циклической или линейной), количеством и типом функциональных групп (=N, =NH, -NH?,.

СООН). Циклические соединения представлены пятичленными (азоламидиазолом, триазолом, тетразолом и замещенными азолами) и шестичленными (барбитуровой кислотой) гетероциклами. Азолы являются фрагментами биологически важных объектов (например, диазол входит в состав клеток крови), ответственных за связывание металлов в живых организмах. Многие лекарственные препараты (например, анальгин, антипирин, пирамидон, бутадион, клофелин, дибазол) и водорастворимые витамины (Bi) являются производными азолов группы диазол а.

Биологически активные вещества с линейной структурой представлены простейшими аминокислотами: глицином, аспарагином и аспарагиновой кислотой. Аминокислоты являются важнейшими составляющими белковых структур и содержатся в основе многих лекарственных средств, являются источником питания и жизнедеятельности организма человека.

Все рассмотренные БАВ являются уникальными объектами для изучения специфической адсорбции азот и кислород содержащих органических соединений. Они относятся к важнейшим органическим лигандам, так как атомы азота и кислорода в их молекулах обладают неподеленными электронными парами (представляют собой доноры электронных пар). Азолы и аминокислоты обладают амфотерными свойствами. В зависимости от количества атомов азота и кислорода в молекулах БАВ, от соотношения аминои карбоксильных групп изменяются их кислотно-основные, донорно-акцепторные свойства, способность образовывать водородные связи в растворе, ассоциироваться и т. д.

Оксиды железа (III) и никеля (II) представляют несомненный интерес в качестве модели твёрдой поверхности для изучения механизмов специфической адсорбции БАВ. Особенно интересен оксид железа (III), поскольку железо относится к «металлам жизни» и входит в состав клеток крови. Оксид никеля (II), никель являются примерами токсичных веществ.

С практической точки зрения, интерес к данным исследованиям обусловлен значительной ролью аминокислот и гетероциклических соединений в разнообразных биологических процессах, а также широкими перспективами их практического использования в фармакологии, медицине, биотехнологиях. Результаты таких исследований актуальны и при решении различных экологических проблем, в частности, при решении проблем очистки природных и сточных вод от органических отходов животного, растительного и промышленного происхождения. Коллоидно-химические свойства дисперсных систем, содержащих БАВ, в значительной степени определяют динамику жизненно важных процессов в структурах и телах природного — растительного и животного — происхождения: они влияют на мембранные процессы в почках, печени и коже, обеспечивают устойчивость таких важных биологических дисперсных систем как кровь и лимфа, обеспечивают регуляцию буферных свойств крови и лимфы, транспорт питательных веществ, кислорода, лекарственных препаратов, вывод из организма углекислого газа и токсичных веществ.

Всё отмеченное подтверждает актуальность, высокие научную и практическую значимости систематических исследований адсорбции сложных органических биологически активных электролитов в зависимости от природы БАВ, состава водной фазы, от времени адсорбции, от природы адсорбента и других экспериментальных факторов.

Целью работы является установление основных экспериментальных закономерностей процессов адсорбции двух важнейших классов азоти кислородсодержащих природных органических соединений — класса гетероциклических соединений и класса аминокислотформирование модельных представлений о химических превращениях адсорбирующихся молекул в процессе их взаимодействия с поверхностями оксидов переходных металлов.

В качестве характерных представителей класса гетероциклических соединений выбраны азолы (диазол, триазол, тетразол и ряд замещенных азолов) и барбитуровая кислота, класса аминокислот — простейшие аминокислоты (глицин, аспарагин и аспарагиновая кислота) — в качестве характерных представителей оксидов переходных металлов — Ре2Оз и NiO.

Для достижения указанной цели в диссертации решались следующие основные задачи:

— экспериментальные исследования процессов адсорбции гетероциклических соединений и аминокислот с учетом состава водной фазы (вида адсорбата, его концентрации, значений рН раствора), природы адсорбента и времени контакт фаз на Fe203 и NiO;

— исследование электроповерхностных свойств (электрокинетического потенциала, изоэлектрической точки и точки нулевого заряда) Fe203 и NiO. в зависимости от состава водной фазы и времени контакта фаз;

— исследование влияния состава раствора на адсорбцию Н*" - и ОН" - ионов на указанных адсорбентах;

— изучение процессов комплексообразования между катионами металла оксида и компонентами раствора в объеме раствора и на поверхности адсорбента;

— исследование влияния акцепторных свойств катионов переходных металлов в кристаллической решетке оксидов на адсорбционные свойства исследованных классов БАВ;

— разработка, на основе анализа полученных экспериментальных данных, моделей механизмов адсорбции класса гетероциклических соединений и класса аминокислот на оксидах переходных металлов.

В работе использовались современные методы и методики экспериментальных физико-химических исследований: микроэлектрофорез, спектрофотометрия, кондуктометрическое и потенциометрическое титрования.

В целом, в диссертации впервые выполнено комплексное экспериментальное исследование процессов адсорбции азоти кислородсодержащих биологически активных соединений на поверхностях оксидов переходных металлов, играющих важнейшую роль в биологии, фармакологии, медицине, биотехнологиях, а также при решении различных задач экологии. На основании проведенных исследований разработаны модели специфической адсорбции, объясняющие наблюдаемые закономерности и позволяющие прогнозировать физико-химические свойства аналогичных систем. Дальнейшее развитие предложенного в работе нового направления исследований будет способствовать решению ряда актуальных научных проблем физической и коллоидной химии и полезным практическим применениям их результатов.

выводы.

1. Впервые выполнено комплексное экспериментальное исследование адсорбции азолов как характерных представителей гетероциклических соединений и простейших аминокислот на поверхностях оксидов переходных металлов, включающее изучение кинетики адсорбции азолов, барбитуровой кислоты, различных аминокислот алифатического ряда в зависимости от состава водной фазы (концентраций, значений рН) — электрокинетических свойств Fe203 и NiO, значений рНИЭт и рНТцз в зависимости от природы выбранных БАВ, их концентраций, рН и времени адсорбции.

2. На основании результатов исследования адсорбционных и электрокинетических свойств дисперсий Ре2Оз (NiO) + водные растворы БАВ установлено, что молекулярные единицы гетероциклов и аминокислот могут адсорбироваться на одноименно заряженных активных центрах адсорбентавсе выбранные азолы, барбитуровая кислота и аминокислоты адсорбируются специфически во всех системахэкстремальный характер зависимостей С, — tk и Гtk в системах Fe203 (NiO) + водные растворы азолов обусловлены типом адсорбирующихся молекулярных единиц и характером ассоциации в объеме растворанезависимо от вида БАВ, механизм сорбции обусловливается состоянием их молекул в растворе (катион, нейтральная форма, анион) и способностью к ассоциации в объеме раствора и на поверхности оксидовна оксидах Ре2Оз и NiO одновременно возможна специфическая адсорбция катионных и анионных форм всех БАВ, причём на Fe203 определяющим специфическую адсорбцию является анион, а на NiO — катион.

3. Предложена модель специфической адсорбции азолов (диазола, триазола, тетразола) на оксидах переходных металлов, показывающая, что в случае катионных и нейтральных форм процесс адсорбции происходит в несколько стадий: адсорбция ассоциатов, их разрушение (при образовании связи по донорно-акцепторному механизму между отдельными молекулами ассоциата и активными центрами поверхности оксида) и адсорбции отдельных молекулярных единиц и изменение структуры поверхностного слоя вследствие проникновения лигандов вглубь адсорбента;

— для анионных форм определяющим процессом является адсорбция аниона вследствие кулоновского взаимодействия по л — системе, образование связи по донорно-акцепторному механизму между атомами азота и активными центрами поверхности оксида с последующей протонизацией адсорбированной молекулу по гетероатомам.

4. Установлены группы в молекулах аминокислот, по которым идет образование адсорбционной связи адсорбата с адсорбентом.

5. Установлено, что влияние аминокислот на величину-потенциала, рНиэъ количества адсорбированного вещества на оксиде железа (III) и оксиде никеля (II) определяется изменением кислотно-основных свойств в ряду аспарагиновая кислота аспарагин —" глицин.

6. Доказано образование комплексов Fe (III) и Ni (II) с барбитуровой кислотой и аминокислотами: в водных растворах методом спектрофотомерии и на поверхностях оксидов методами кондуктометрического и потенциометрического титрования.

7. Установлено, что адсорбция гетероциклических соединений и аминокислот определяется акцепторными свойствами оксидообразующих металлов адсорбента и лигандными свойствами молекул (ионов) адсорбата (гетероциклических соединений и аминокислот).

Показать весь текст

Список литературы

  1. М.П., Фридрихсберг Д. А., Дмитриева И. Б. Исследование электроповерхностных свойств аэросила в водных растворах ПАВ. // Коллоид, журн. 1972. T. XXX1. № 4. С.640−641.
  2. Д.А., Сидорова М. П., Дмитриева И. Б., Фазилова М. Электрокинетические свойства граничного слоя кварца в растворах простых и коллоидных электролитов. Поверхностные силы в тонких пленках. Сборник. Изд-во «Наука». М. 1979. С. 119−124.
  3. М.П., Кибирова Н. А., Дмитриева И. Б. Адсорбция ионогенных ПАВ на кварце. // Коллоид, журн. 1979. Т. XLI. № 2. С.277−282.
  4. И.Б., Дмитриева И. Б., Голуб Т. П. Комплексное исследование электроповерхностных свойств кварца в растворах 1.1 электролитов. // Коллоид, журн. 1979. Т. XLI. № 3. С.488 493.
  5. М.П., Дмитриева И. Б. Исследование электрокинетических свойств плавленого кварца в растворах 2:1 и 3:1 зарядных электролитов. Химия и физика твердого тела. 7 Сборник. 1983. 4.2. JI. С. 37 43.
  6. Cornell R.M., Posner A.M., Quck I.P.I. Sitrimetric and electrophoretic investigation of the p.z.c. and the i.e.p. of pigment rutile // J. Coll. Unt. Sci. 1975. V.53.№ 1.P.6.
  7. К.П., Дмитриева И. Б., Иванова М. В. Влияние поверхностного комплексообразования 1,3-диазола на электроповерхностные свойства оксидов металлов // Журн. прикладн. химии. 1998. Т.71. Вып.4. С.536−543.
  8. К.П., Дмитриева И. Б., Иванова М. В., Колдобский Г. И. Кинетика изменений электроповерхностных свойств NiO в водных растворах тетразола с позиций поверхностного лигандного обмена // Журн. прикладн. химии. 2000. Т.73. Вып.З. С.391−396.
  9. Matijevic' E., Mathai К. G., Ottewill R. H., Kerker M. Detection of Metal Ion Hydrolysis by Coagulation. Ill Aluminum// J. Colloid. Chem. 1961. V. 65.P. 826−830.
  10. Matijevic' E., Couch J. P., Kerker M. Detection of Metal Ion Hydrolysis by Coagulation. IV Zinc// J. Phys. Chem. 1962. V. 66. P. 111−114.
  11. Matijevic' E., Stryker Z. J. Coagulation and Reversal of Charge of Lyophobic Colloids by Hydrolysed Metal Ions. III. Aluminum Sulfate// J. Colloid. Interface Sci. 1966. V. 22. № 1. P. 68−77.
  12. Matijevic' E., Abramson M. В., Schulz K. F., Kerker M. Detection of Metal Ion Hydrolysis by Coagulation: thorium// J. Phys. Chem. 1960. V. 64. № 9. P. 1157−1161.
  13. Matijevic' E. Principles and Application of Water Chemistry. N.-Y, 1967. 22 lp.
  14. Matijevic' E. Colloid Stability and Complex Chemistry// J. Colloid. Interface Sci. 1973. V. 43. № 2. P. 217−245.
  15. Matijevic' E., Broadhurst P., Kerker M. On Coagulation Effects of Highly Charged Counterions//J. Phys. Chem. 1959. V. 63. № 10. P.1552−1557.
  16. Matijevic' E. The Role of Chemical Complexing in the Formation and Stability of Colloidal Dispersions// J. Colloid. Interface Sci. 1977. V. 58. № 2. P. 374−389.
  17. К.П., Александрова JI.K. Модель специфической адсорбции А1 на кварце в аспекте химии комплексных соединений // Коллоидн. журн. 1988. Т.50. № 1.СЛ00.
  18. И.П., Семакова Т. Л. Курс органической химии. СПб.: Мир и Семья. 2002. С.236 243.
  19. М.Д. Лекарственные средства, изд. 3-е, стереотипное. М.: Изд-во МЕДГИЗ. 1958. С. 83 84, 303 — 306.
  20. .Н. Органическая химия. М. 1962. С.385 389.
  21. А.Я. Биологическая химия. М.: Высшая школа. 1989. С. 57 58.
  22. Т.Т. Биологическая химия. М. 1970. С. 144 170.
  23. В.Г. Основы медицинской химии. М.: Вузовская книга. 2001. С 99 -107.
  24. Отчет по НИР // Исследование строения координационных соединений металлов с производными триазола, бензимидазола, дитиокариаминовой кислоты, хлорфенолами, обладающими пестицидными свойствами. М.: ВНТИЦентр. 1989. С. 34.
  25. А.П., Гарновский А. Д. и др. а, тг-комплексообразующая способность гетероатомных соединений // Химия гетероциклических соединений. 1983. № 10. С. 1299 1310.
  26. Паккет JL Основы современной химии гетероциклических соединений. М.: Мир. 1971. С. 165.
  27. В.А., Панина Н. С., Колдобский Г. И., Гидаспов Б. В., Широкобоков И. Ю. Тетразолы // Журн. орг. химии. 1979. T.XV. № 4. С. 844 -847.
  28. С.Д. Успехи химии 1,2-азолов // Успехи химии. 1979. Т.48. № 3. С.533 562.
  29. М.И., Корнеева Н. В., Шевелев С. А., Файнзильберг А. А. Нитропиразолы (обзор) // Химия гетероцикл. соединений. 1988. № 4. С. 435 -453.
  30. В.А., Ерусалимский Г. Б., Щербинин И. Б. Исследование пятичленных азотсодержащих гетероциклов методами квантовой химии II. Строение и ароматичность азолов // Журн. орг. химии. 1995. Т.31.№ 9.
  31. I., Luis I., Abbound M., Elguero I. // Adv. Heterocycl. Chem. 1987. V.41. P.187.
  32. B.A., Колдобский Г. И., Гидаспов Б. В., Осокина Е. Н. Основность тетразолов //Журн. орг. химии. 1977. Т. 13. № 11. С.2421 2425.
  33. Е.Н., Гольдштейн И. П., Ромм И. П. Донорно-акцепторная связь. М.: Химия. 1973. С. 8.
  34. А.Д., Осипов О. А., Шейикер В. Н. Химия комплексных соединений галогенидов элементов I VIII групп и галогенов с азолами // Коорд. химия. 1980. Т.6. № 1. С. 10.
  35. А.Д., Осипов О. А., Кузнецова Л. И., Богдашев И. Н. Успехи координационной химии азолов // Успехи химии. 1973. T.XLII. № 2. С. 178.
  36. А.Д., Осипов О. А., Булгаревич С. Б. Принцип ЖМКО и проблема конкурентной координации в химии комплексных соединений // Успехи химии. 1972. Т. XLI. № 4. С. 649.
  37. В.Н., Гарновский А. Д., Тищенко Л. Г., Осипов О. А. Молекулярное комплексообразование N-метилимидазола с йодом // Журн. орг. химии. 1973. T.XLIV. № 10. С. 2250.
  38. Д., Уилкинс Р. Современная химия неорганических соединений.
  39. С.С., Бовыкин Б. А., Шестакова С. Н., Омельченко А. И. Металлсодержащие комплексы лактамов, имидазолов и их биологическая активность // Успехи химии. 1985. T.LIV. № 7. С. 1152.
  40. .Е., Шейнкер В. Н., Миняев P.M., Минкин В. И. // Журн. орг. химии. 1979. Т.49. С. 1624.
  41. В.А., Панина Н. С., Колдобский Г. И., Гидаспов Б. В., Широкобоков И. Ю. Тетразолы. V. Электронная структура тетразола и его производных//Журн. орг. химии. 1979. T.XV. № 4. С.844 847.
  42. А.Ф., Гарновский А. Д., Симонов A.M. Успехи химии имидазола // Успехи химии. 1966. Т.35. № 2. С.261 302.
  43. В.А., Ерусалимский Г. Б., Щербинин И. Б. Исследование пятичленных азотсодержащих гетероциклов методами квантовой химии. 1. Кислотно-основные свойства азолов // Журн. орг. химии. 1993. Т.29. № 7. С.1297- 1302.
  44. J. Roberts, М. Caserio, Basis of organic chemistry, Vol. 2, Mir, Moscow, 1978, p. 423.
  45. Н.М. Коротченко, Н. А. Скорик. Изучение взаимодействия меди (П) и железа (III) с барбитуровой кислотой. // Журнал неорганической химии.2000. Т.45, № 12, с. 2099−2102.
  46. Якубке Х-Д., Ешкайт X. Аминокислоты. Пептиды. Белки. М.:Мир, 1985. -33 с.
  47. Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. -М.:Мир, 1980. 662 с.
  48. Lilley Т.Н. Chemistry and Biochemistry of amino acids. N.Y.iChapman Hall, 1985. — 684 p.
  49. Г. В. Структура аминокислот. М.:Наука, 1966. — 159 с.
  50. Л.И. Комплексообразование в аналитической химии. — Л.:Изд-во Ленингр. ун-та, 1985. 174 с.
  51. Ф.Б., Ключников Н. Г. Химия комплексных соединений. — М.:Просвещение, 1982. 160 с.
  52. А.А. Введение в химию комплексных соединений. -Л.:Химия, 1971.- 631 с.
  53. Н.Н., Черняев И. И. Химия комплексных соединений. — М.:Высшая школа, 1966. 388 с.
  54. К.Б., Мосин В. В., Козачкова А. Н., Ефименко И. А. Реакции комплексообразования с глицином, L-аланином, L-гистидином и гистамином в растворах содержащих хлорид-ионы. // Координационная химия. 1993. -Т. 19. № 10.-С. 793.
  55. К.Б., Васильев В. П. Константы нестойкости комплексных соединений. М.:Изд-во Акад. наук СССР, 1959. — 206 с.
  56. К.Б., Крисс Е. Е., Гвяздовская В. Л. Константы устойчивости комплексов металлов с биолигандами. КиевгНаукова Думка, 1979 — 228 с. I
  57. Vlasova N.N. Adsorption of Cu ions onto silica surface from aqueous solutions containing organic substances // Coll. Surf.A. 2000. — V. 163. — P. 125.
  58. Vlasova N.N. Effect of 2,2'-Bipyridine on the adsorption of Zn ions onto silica surface // J. Colloid. Interface Sci. 2001. — V. 233. — P. 227.
  59. Г. Неорганическая биохимия. М.:Мир, 1978. — 711 с.
  60. Sigel Н. Metal Ions in Biological Systems. N.-Y.- London: Marcel Dekker, 1974. -V.2.-P. 294.
  61. Fabrizzi L., Paoletti P., Lever A.B.P. Relation between electronic spectra and heat of formation of some copper polyamine complexes and the macrocyclic effect. // Inorg. Chem. — 1976. — V. 15-№ 7.-P. 1502- 1506.
  62. B.H., Ямпольская Г. П., Сумм Б. Д. Поверхностные явления в белковых системах. — М.:Химия, 1988. — 239 с.
  63. В.Н., Ребиндер П. А. Структурообразование в белковых системах. М.:Наука, 1974. — 268 с.
  64. Ptitsyn О.В., Finkelstein Theory of Protein Secondary Structure and Algorithm of Its Predicthion // Biopolymers. 1983. — V. 22. -№ 1. — P. 15 — 25.
  65. Kuo-Chen Chou Origin of low-frequency motions in biological macromolecules. A viev of recent progress in the quasi-continuity model // Biophys. Chem. 1986. -V. 25. -№ 2. — P. 105−116.
  66. Byler D.M., Susi H. Examination of the Secondary Structure of Proteins by Deconvolved FTIR Spectra // Biopolymers. 1986. — V. 25. -№ 2. — P. 469 — 487.
  67. Rose G.D., Gieasch L.M., Smith J.A. Turns in Peptides and Proteins // Adv. Prot. Chem.-1985.-V. 37.-P. 1 -110.
  68. De Loof H., Rosseneu, Brasseur R., Ruysschaert J.-M. Functional differentiation of amphiphilic helices of the apolipoproteins by hydrophobic moment analysis // Biochim. Biophis. Acta. 1987. -V. 911. -№ 1. — P. 45 — 52.
  69. О.Б. Физические принципы белковых структур // Успехи физических наук. 1983. — Т. 141. -№ 3. — С. 547 — 549.
  70. Sheraga Н.А. Recent Progress in the Theoretical Treatment of Protein Folding // Biopolymers.- 1983.-V. 22.-№ 1.-P. 1−14.
  71. Handbook of Protein Sequence Analysis. N.-Y. — Bristol — Toronto.:Wiley -Interscience Publ. Chichester, 1980. — 628 p.
  72. Г., Ширмер P. Принципы структурной организации белков. -М.:Мир, 1982. 354 с.
  73. Т., Джонсон JI. Кристаллография белка. М.:Мир, 1979. — 620 с.
  74. Ramachandran G.N., Sasirekharan V. Conformation of Polypeptides and Proteins // Adv. Prot. Chem. 1968. — V. 23. — P. 283 — 438.
  75. Nemethy G. Interaction Between Poly (Gly-Pro-Pro) Triple Helices: A Model for Molecular Packing in Collagen // Biopolymers. 1983. — V. 22. — P. 33 — 36.
  76. Janing J. Structure and stability of proteins: The role of solvent // Colloids and Surface. 1984. — V. 10. — P. 1 -7.
  77. A.JT., Кусков A.H., Штильман М. И., Галебская Л. В., Рюмина Е. В. Взаимодействие полимерных агрегатов стеароил-поли-М-винилпироллидона с компонентами крови // Биохимия. 2004. — Т. 69. -№ 6 — С. 765 — 773.
  78. С.И., Матвеева М. В., Селеменев В. Ф. Кинетика поглощения аминокислот гелевым катионитом КУ-2−8 // Журн. физ. химии. 2001. — Т. 75. -№ 2.-С. 323 -328.
  79. B.C., Куваева З. И., Бычкова В. А., Водопьянова Л. А., Каранкевич Е. Г. Особенности взаимодействия глутаминовой кислоты и валина с жидким сульфакатионитом // Журн. физ. химии. 2001. — Т. 75. -№ 12. — С. 2212 -2216.
  80. B.C., Куваева З. И., Бычкова В. А., Водопьянова Л. А. Обмен катионов алифатических аминокислот на жидком сульфокатионите // Журн. физ. химии. 1998. — Т. 72. -№ 1. — С. 136 — 143.
  81. B.C., Куваева З. И., Бычкова В. А., Водопьянова Л. А. // Изв. НАН Беларуси. Сер. хим. наук. — 2000. -№ 4. — С. 28.
  82. М.А., Хабалов В. В., Кондриков Н. Б. Сорбция аминокислот из водных растворов поляризованным углеродным адсорбентом // Коллоидный журн. 2001. — Т. 63. -№ 2. — С. 275 — 279.
  83. Н.Н., Головкова Л. П. Адсорбция аминокислот на поверхности высокодисперсного кремнезема // Коллоидный журнал. 2004. — Т. 66. -№ 6. -С. 657.
  84. Smitt A., Varoqui R., Uniyal S. Interaction of fibrinogen with solid surfaces of varying charge and hydrophobic — hydrophilic balance I. Adsorption isoterms // J. Coll. and Interf. Sci. 1983. — V. 92. -№ 1. — P. 25 — 34.
  85. Van Hussel J., Bleys G., Joos P. Adsorptions kinetics at the Oil/Water Interface // J. Coll. and Interf. Sci. 1986. — V. 114. -№ 2. — P. 432 — 441.
  86. Ю.И., Монахова Л. И. Взаимодействие глобулярных белков с поверхностью кремнеземов // Коллоидный журнал. — 2002. — Т. 64. -№ 4. — С. 535 -540.
  87. Sippy Kalra, Pant С.К., Pathak H.D., Mehata M.S. Studies on the adsorption of peptides of glycine/alanine on montmorillonite clay with or without co-ordinated divalent cations // Coll. Surf.A. 2003. — V. 212. — P. 43 — 50.
  88. Toomes R.L., Kang J.-H., Woodruff D.P., Polcik M., Kittel M., Hoeft J.-T. Can glycine form homochiral structural domains on low-index copper surfaces? // Surface Science. 2003. — V. 522. — P. 9 — 14.
  89. KOTTOH Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Пер. с англ./ под ред. Дяткиной М. Е. М.: Мир. 1969. Т.З. С.266 270, 592.
  90. А.В., Никольский А. Б. Общая химия, изд. 2-е, исправленное. СПб.: Химия. 1995. С.546 547.
  91. Е.М., Вовченко Г. Д., Гузея Л. С. Общая химия, изд. 2-е, перераб. и дополн. М.: изд-во МГУ. 1980. С. 383, 603 604.
  92. Ю.Д. Химия нестехиометрических окислов. М.: Изд-во МГУ. 1974. С. 364.
  93. Ю.Д. Твердофазные реакции. М.: Химия. 1978. С. 360.
  94. Стоун Ф. В. Сб.: Химия твердофазного состояния. М. 1961. С. 543.
  95. В.В. Отражение физико-химического состояния поверхности ферритов и ферритообразующих оксидов в смачивании и электроповерхностных явлениях // Автореф. диссерт. Лен-д.: ЛГУ. 1984.
  96. Wagner U. Aspects of the Correlation between raw Material and Ferrite Properties. Part II // J. Magnetism and Magn. Mater. 1981. V.23. P.73 78.
  97. С. Химическая физика поверхности твердого тела // Пер. с англ. М.: Мир. 1980. С. 488.
  98. Parks G.A. The Isoelectric Point of Solid Oxides, Solid Hydroxides and Aqueous Hydroxides Complex System // Chem. Revies. 1965. № 2. P.177 198.
  99. Parks G.A. de Bruin P.L. The Zero Point of Charges of Oxides // J. Phys. ' Chem. 1962. № 5. P.967 973.
  100. К. Твердые кислоты и основания. М.: Мир. 1973. С. 183.
  101. М.Л., Лобов Б. И., Рутковский Ю. И., Рубина Л. А. Состав и устойчивость гидроксокомплексов иона Fe3+ на поверхности оксида железа (III) //Коорд. химия. 1991. Т. 17. Вып.4. С. 488.
  102. Ю.М., Дердулла В. И. Влияние химической обработки на электроповерхностные свойства а-Ре20з В сб.: Электроповерхностные явления в дисперсных системах. М.: Наука. 1972. С. 34 37.
  103. П.И., Епишина Н. А., Павлова Л. А. Влияние модифицирования на процесс уплотнения и спекания ферритового порошка // Неорг. материалы. 1990. Т.26. Вып.9. С.1932 1938.
  104. М.К., Червоненко К. Ю., Киселев А. А., Хрипун А. В. // Журн. общ. химии. 2001. Т.71. Вып. 1. С. 25 3 5.
  105. М.К., Червоненко К. Ю., Киселев А. А., Петрановский В. П. // Журн. общ. химии. 2002. Т.72. Вып.6. С.932 937.
  106. .П., Григоров О. Н., Позин М. Е. и др. Справочник химика: в 3-х т. Л.-М. 1964. Т.З.
  107. В.А. Водно-солевые растворы. Системный подход. СПб. 1998.
  108. М.К., Червоненко К. Ю., Ефимов А. Ю. и др. // Журн. общ. химии. 2000. Т.70. Вып.2. С.217 222.
  109. И.Н., Дмитриева И. Б., Тихомолова К. П. Электроповерхностные свойства кварца в растворах Со (II), Ni (II) и Си (II) при разном времени контакта фаз и вариации рН // Вестник СПбГУ. Сер.4. 2002. Вып.З. № 20. С. 55 — 65.
  110. С.М., Семенов И. М. Краткое пособие по химии переходных элементов. JL: изд-во ЛГУ. 1972. С.97 127.
  111. Дж. Химическая связь и строение. Пер. с англ. Дяткиной М. Е. М.: Мир. 1966. С. 430.
  112. И.Б., Кучук В. И., Москвин А. В., Прокопович П. П. Изучение процессов комплексообразования барбитуровой кислоты с Ni (II) // Вестник СПбГУ. Сер.4. 2002. Вып.З. № 20. С. 93 96.
  113. Ф.Б., Ключников Н. Г. Химия комплексных соединений. М. 1982. С. 159.
  114. А.В., Штирлин В. Г. Быстрые реакции обмена лигандов. Казань: изд-во Казанского Университета. 1985. С. 126.
  115. Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. Пер. с англ./ под ред. Устынюка Ю. А. М.: Мир. 1979. С.468 473, 639 — 648, 677.
  116. Л.С., Хрипун М. К. Растворы как химические системы. СПб.: изд-во СПбГУ. 1994. С. 215.
  117. О.Н., Карпова И. Ф., Козьмина З. П. и др. Руководство к практическим работам по коллоидной химии. М. 1964.
  118. Е.И. Статистические методы анализа и обработки наблюдений. М.: Наука. 1968. С.120 152.
  119. Бранд 3. Статистические методы анализа наблюдений. М.: Мир. 1975. С. 87.
  120. Р.У. Фармакопейная статья. МЗРФ, ФГК, 1999.
  121. В.И., Макулов Н. А., Короткина О. Б. Разработка и аттестация методик количественного анализа проб веществ и материалов. М.: Машиностроение. 1987. С. 36 —66.
  122. С.Р., Mesmer R.E. // Hydrolysis of cations. N.-Y. 1976. P.489.
  123. M.B. Отражение специфической адсорбции азолов на NiO, Fe203 и NiFe204 в их электроповерхностных свойствах // Диссертационная работа. Научн. рук. д.х.н. проф. Тихомолова К. П. СПб. 1998. С.77 130.
  124. Л.В., Липинская Н. Д., Самсонов Г. В. // Коллоид, журн. 1971. Т.ЗЗ. № 5. С.670 673.
  125. Hillson P.J., McKay К.В. // Trans. Faraday Soc. 1965. V.61. № 2. P.374 378.
  126. К., Накагава Т., Тамамуси Б., Исемура Т. Коллоидные поверхностно-активные вещества. М.: Мир. 1966. С. 30.
  127. Л.В., Скворцов A.M., Горбунов А. А. Влияние межмолекулярных взаимодействий на адсорбцию биологически активных веществ // Журн. прикладн. химии. 1990. № 12. С.2725 2727.
  128. Javier Catalan, Rosa Haria Claramund, Jose Launes and other. Basisity and acidity of Azoles: The Annelation effect in Azjles // Jonnal of the American hemical Society. 1988. Vol.110. № 13. P.4105 -4111.
  129. Michael Meotner, Joel F. Liepmen, Janet E. Del Bene. Proton Affinities of Azoles: Experimental and Theoretical Studies // J. Org. Chem. 1986. № 51, P. l 105 1110.
  130. J. Hodge Markgraf and W. Thompson Bachmann. Proton Magnetic Resonance Shectra of certain Metiltetrazoles. // P.3472 3474.
  131. By John H Nelson, Donald L. Schmitt, Ronald A. Genry and other. Platinum -and Palladium Tetrazole Complexes // Inorganic Chemistry, 1970, Vol.9, № 12, P.2678 — 2681.
  132. Jelena Jestic, Roland Hinec, Silvia C. Capelli and Andreas Hauser. Cooperativity in the Iron (II) Spin I. Crossover Compaund Fe (pdz)6. (PF6)2 under the Influence of External Pressure // Inorg. Chem. 1997. P.3080 -3087.
  133. Kai Hu, Murat E. Niazimbetovez and Dennis H. Evans Nuclephil Aromatic Constitution by Pare Electrosyntethye: Reactions of Methoxy Arenes with 1H -Tetrazoles // Tetrahedron Letters. 1995. Vol.36. № 39. P.7027 7030.
  134. Carlos Wellamos, Karl R. Gust, Anvor G. Boul. Early Transition Mttall Complexes Containing 1,2,4-Triazolaton and Tetrazolaton Ligands: Synthesys, Structure, and Molecular Orbital Studies // J Inorg. Chem. 2001. № 40, P.6451 -6462.
  135. Zachary P. Demko and K. Barry Sharpless. Preparation of 5-substituted 1,4-Tetrazoles from Nitriles in Water // J. Org. Chem. 2001. .№ 66, P.7945 7950.
  136. B.H. Органическая химия, изд. 3-е, переработанное. М.: Просвещение. 1983. С. 125.
  137. Д.А. Курс коллоидной химии. СПб: Химия. 1995. 400с.
  138. Fainerman V.B., Mobius D., Miller R. Surfactants: Chemistry, Interfacial Properties, Applications. Elsevier, 2001. — V. 13. — 661 p.
  139. Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. Пер. с англ./ под ред. Устынюка Ю. А. М.: Мир. 1979. С.468 473, 639 — 648, 677.
Заполнить форму текущей работой

Сдать сессию!