Металлическая связь. 
Химия

На внешнем энергетическом уровне металлы, как правило, содержат 1—2 слабо связанных с ядром электрона. Металлы характеризуются низкой энергией ионизации, т. е. электроны легко отрываются от атома, переходя в межатомное пространство и образуя электронный газ. Электроны могут захватываться ионами металла, которые становятся атомами. Связь в металле осуществляется за счет обмена электронами между ион-атомами.

В отличие от ковалентной связи, локализованной между ядрами связываемых атомов и направленной в пространстве относительно других связей под определенным углом, соответственно направлению валентных орбиталей, металлическая связь является делокализованной и ненаправленной, поскольку свободные электроны принадлежат всем атомам металла.

В соответствии с квантово-механическими представлениями, используемыми в методе молекулярных орбиталей, при взаимодействии двух одинаковых атомов вместо двух энергетически равноценных атомных орбиталей образуются две молекулярные орбитали (МО) с разным уровнем энергии. МО с низким уровнем энергии — связывающая, МО с более высоким, чем у атомных орбиталей, уровнем энергии — разрыхляющая. При взаимодействии трех атомов образуются три МО, принадлежащие в равной степени всем трем атомам (делокализованные), характеризующиеся различными значениями энергии. При последовательном увеличении числа взаимодействующих одинаковых атомов увеличиваются число молекулярных орбиталей и число делокализованных электронов на них. Энергии орбиталей при этом будут достаточно близки, что обеспечивает переход электронов с одной орбитали на другую с минимальными затратами энергии. При перекрывании большого числа атомных орбиталей образуется практически непрерывная энергетическая зона. Вследствие делокализованности орбиталей электрон может перемещаться по кристаллу металла при самых малых энергетических воздействиях.

Электроны заполняют молекулярные орбитали в соответствии с принципом Паули и принципом наименьшей энергии. Совокупность занятых электронами орбиталей называется валентной зоной. Орбитали, оставшиеся незаполненными, образуют зону проводимости. Под действием электрического поля электроны могут переходить из валентной в зону проводимости. Этим обеспечивается высокая электропроводность металлов.

Резкой границы между валентной зоной и зоной проводимости нет, поэтому электроны с верхних орбиталей валентной зоны могут переходить на нижние орбитали зоны проводимости вследствие теплового движения. Способность электронов свободно передвигаться по кристаллу и переносить энергию от нагретой части металла в более холодную является причиной высокой теплопроводности.

Пластичность металлов так же объясняется особенностями металлической связи. При механическом воздействии слои ионатомов в кристаллической решетке металла смещаются относительно друг друга. Но связь между атомами не разрушается, происходит только перераспределение электронного газа, связывающего атомы металла, деформация металла идет без разрушения.