Соединения бора. 
Лекарственные средства 3-4 групп периодической системы Д. Менделеева

В природе бор встречается главным образом в виде кислородных соединений. Бор входит в состав борной кислоты, которая содержится в воде горячих источников вулканических местностей. В природе также распространены многочисленные разновидности солей борной кислоты. Из них наиболее известна бура, или тинкал Na2B4O7 * 10 H2O, бор также входит в состав природного минерала борацита 2 Mg3B8O15 * MgCl2, пандермита Ca2B6O11* 3 H2O, кернита Na2B4O7 * 4 H2O.

В большинстве соединений бор трёхвалентен, однако присутствие свободной р-орбитали у атома делает возможным образование химической связи по донорно-акцепторному типу, что приводит к увеличению валентности до четырёх. Наиболее характерны для бора кислородсодержащие соединения, главным образом оксиды. При взаимодействии В2О3 с водой образуются кристаллы борной кислоты. В свободном виде известны две разновидности борной кислоты: метаборная и ортоборная. И именно ортоборная кислота используется как лекарственное средство.

Кислота борная (Acidum boricum) Н3ВО3

Физические свойства: белый кристаллический порошок без запаха, летуч с парами воды и спирта. При нагревании теряет часть воды и образуется метаборная кислота НВО2, а при более длительном нагревании образуется стекловидная масса, которая теряет всю воду и спекается превращаясь в борный ангидрид В2О3. Растворим в воде (1:25), а в кипящей воде (1:4); водные растворы имеют слабокислую реакцию среды.

Получение: кислоту борную получают разложением буры или борокальцита горячим раствором соляной кислоты:

Идентификация: 1) взаимодействие со спиртом в присутствии концентрированной серной кислоты — образуется борноэтиловый эфир который горит пламенем окаймлённым зелёным цветом:

2) Реакция с куркумином — борная кислота с природным красителем желтого цвета куркумином, нанесённым на фильтровальную бумагу, образует комплексное соединение розоциамин, окрашенное в розовый или буровато-красный цвет. При дальнейшем смачивании полученного комплекса раствором аммиака образуется чёрно-зелёное окрашивание:

3) даёт слабокислую реакцию на лакмус — образуется слабо-красный цвет раствора.

4) при прокаливании кислоты борной до 1000С наблюдается появление характерной стекловидной массы оксида бора (В2О3) из-за потери воды. При растворении в воде все эти соединения снова переходят в борную кислоту:

Испытание на чистоту: В соответствии с ГФУ допустимые примеси в лекарственном средстве являются — соли кальция, железа, тяжёлых металлов, мышьяка, сульфатов, определение которых осуществляется с использованием соответствующих эталонов.

В борной кислоте не должно быть примесей минеральной кислоты, что устанавливается по индикатору метиловому оранжевому. Сама борная кислота не меняет окраску этого индикатора (как очень слабая кислота).

Углеродсодержащие вещества обнаруживают при постепенном нагревании препарата до слабого покраснения. При этом испытании не должно происходить потемнение пробы.

Количественное определение: алкалиметрия, прямое титрование в среде глицерина или других многоатомных спиртов, индикатор — фенолфталеин, f = 1.

При титровании водных растворов борной кислоты щёлочью без добавления многоатомных средств образуется метаборат натрия (NaBO2), которые сильно гидролизуются вследствие чего реакционная среда становится раньше, чем наступает точка эквивалентности.

Хранение: в хорошо закупоренной таре.

Применение: антисептическое и дезинфицирующее средство для полоскания рта и горла, для промывания глаз, при заболеваниях кожи как антибактериальный, противогрибковый и противопаразитарный препарат.