Расчет внутренней энергии в характерных точках цикла

С_v= 0,65 .

Имея постоянную теплоемкость, рассчитаем внутреннюю энергию для характерных точек процесса.

u1=Cv*T1= 0,65 * 355 = 230.7.

u2=Cv*T2= 0,65 *473 = 307,4.

u3=Cv*T3= 0,65 * 573 = 372,4.

u4=Cv*T4= 0,65 * 573= 372,4.

Расчет энтальпии в характерных точках цикла

Для расчета энтальпии воспользуемся формулой:

h=C_p*T,.

Имея постоянную теплоемкость, рассчитаем энтальпию для характерных точек процесса.

h1=Cp*T1= 0,916 * 355 К = 325.2.

h2=Cp*T2= 0,916 * 473 К = 433,3.

h3=Cp*T3= 0,916 * 573 К = 524,8.

h4=Cp*T4= 0,916 * 573 К = 524,8.

Расчет энтропии в характерных точках цикла

Рассмотрим второй закон термодинамики:

dS ?,.

для идеального газа: =.

Рассчитаем энтропию для любого состояния газа, отсчитанной от нормального состояния при постоянной теплоемкости по формуле:

S=C_p * ­ R *.

Где R-газовая постоянная воздуха, которая определяется как:

R=,.

.

=8314, а средняя относительная молярная масса воздуха Тогда R=259,8.

С_p — постоянная теплоемкость, которую можно рассчитать по формуле:

С_p=,.

где — табличное значение, для двухатомного газа равное 29,33, а средняя относительная молярная масса воздуха ?=32 Таким образом:

С_p= = 0,916,.

Для газов принято считать значение энтропии равным нулю при нормальных условиях, то есть при Р= 101 325 Па и Т=273, 15 К.

Тогда найдем энтропию по формуле (3):

S₁=C_{p * ­ R * = 916*ln 355/273.15 — 259,8 * ln 230 100/101325= = 240.1−213.9=26.2}

S₂=C_{p * ­ R * = 916 * ln 473/273.15 — 259,8 * ln 620 155/101325 = 503-470.2=32.7}

S₃=C_{p * ­ R * = 916 * ln 573/273.15 — 259,8 * ln 620 155/101325 = 678.6-470.2=208.4}

S₄=C_{p * ­ R * = 916* ln 573/273.15 — 259,8 * ln 372 000/101325 = 678.6-337.6 = 341}