Химические свойства хлористого аллила [9]

Свойства обусловлены легкостью замещения атома галогена.

1. Омыление хлористого аллила раствором шелочи [19]:

.

2. Взаимодействие с минеральными кислотами с образованием дихлоргидринов Например, взаимодействие хлористого аллила с хлорноватистой кислотой, которая присоединяется по двойной связи. При этом образуются два изомера [23]:

б — дихлоргидрин.	в — дихлоргидрин.
(1,3 — дихлорпропанол — 2).	(1,3 — дихлорпропанол — 2).

Химические свойства воды [10, 27, 28 — 29]

Вода взаимодействует со многими веществами при обычной температуре.

1. Взаимодействие с активными металлами Со щелочными и щелочноземельными металлами, с их окислами вода образует гидроксиды металлов и водород:

• 2H2O + Ca = Ca (ОН)2 + H2,
• 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2.

Благородные металлы с водой не реагируют.

2. Взаимодействие с галогенами Вода относится к химически активным соединениям, реагирует с фтором:

H2O + F2 = HF + O? (выделяется атомарный кислород),.

O?+ F2 = ОF2 и др.

Хлор при нагревании или на свету разлагает воду с выделением атомарного кислорода:

H2O + Cl2 = HCl + HClO.

3. Взаимодействие с неметаллами Вода вступает в реакцию и со многими неметаллами. Например, при взаимодействии с атомарным кислородом образуется пероксид водорода:

H2O + O = H2O2.

А при взаимодействии с фосфором образует фосфорную кислоту:

• 8H2O +2Р = 2Н3РО4+ 5 Н2.
• 4. Взаимодействие с оксидами с образованием кислот и оснований

Многие оксиды реагируют с водой, образуя основания:

CaO + H2O = Ca (OH)2,.

Na2O + H2O = 2 NaOH.

И кислоты:

CO2 + H2O = H2CO3,.

• 3H2O +Р2О5= 2Н3РО4.
• 5. Взаимодействие с солями с образованием кристаллогидратов

При взаимодействии с некоторыми солями образуются кристаллогидраты. При нагревании они теряют кристаллизационную воду:

Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3?10H2O,.

Na2CO3?10H2O Na2CO3 + 10H2O,.

СuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O.

Белый голубой.

CuSO4?5H2O СuSO4 + 5H2O.

6. Разложение воды.

Происходит под действием электрического тока:

.

При этом на катоде выделяется водород, а на аноде — кислород.

7. Гидролиз.

Вода также разлагает большинство солей:

AlCl3+ 3H2O=Al (OH)3 + 3HCl,.

Al2S3+ H2O=Al (OH)3 + H2S.

Вода разлагает гидриды, фосфатиды, нитриды, силициды, бориды активных металлов.

NaH + H2O = NaOH + H2.

8. Взаимодействие с органическими веществами Присоединение по тройной связи:

СНСН + НОН СН3-С=О .

И двойной связи:

CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH.

С галогензамещенными алканами:

Cl-CH2-CH3 + H2O CHOH-CH3 + HCl.

Химические свойства соляной кислоты [10, 27, 28 — 29]

1. Раствор HCl в воде — соляная кислота — сильная кислота, она полностью диссоциирует на ионы:

HCl = H+ + Cl- .

• 2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
• 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
• 3. Взаимодействие с оксидами металлов:

MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O.

4. Взаимодействие с основаниями и аммиаком:

HCl + KOH = KCl + H2O.

3HCl + Al (OH)3 = AlCl3 + 3H2O,.

HCl + NH3 = NH4Cl.

5. Взаимодействие с солями:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2.

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3.

6. Вытесняет галогены из солей:

KJ + HCl = KCl + HJ.