Гидроксиды. 
Общая и неорганическая химия для фармацевтов

У металлов IIA (2-й) группы основные свойства гидроксидов возрастают с увеличением порядкового номера элемента: гидроксид бериллия проявляет амфотерные свойства, гидроксид магния — основание средней силы, остальные гидроксиды — сильные основания. В такой же зависимости от порядкового номера находятся растворимость гидроксидов и термическая устойчивость. Гидроксиды бериллия и магния нерастворимы в воде. Гидроксид кальция мало растворим, гидроксиды стронция и бария растворимы в воде, но из-за меньшей растворимости, по сравнению с гидроксидами щелочных металлов, их растворы имеют значение pH меньше 13. При нагревании гидроксиды бериллия, магния и кальция разлагаются на оксид и воду, гидроксиды стронция и бария плавятся без разложения.

Получение гидроксидов можно осуществить в ходе следующих реакций.

1. Растворимые гидроксиды можно получить взаимодействием оксидов с водой или электролизом водных растворов галогенидов:

2. Нерастворимые гидроксиды можно получить осаждением из растворов солей щелочами:

Гидроксид бериллия получают осаждением из растворов солей аммиаком, так как с сильным основанием реакция может идти дальше с образованием гидроксокомплекса:

Химические свойства гидроксидов заключаются в следующем. Гидроксид бериллия Ве (ОН)₂ — белое аморфное или кристаллическое вещество, разлагается при нагревании, не растворяется в воде, не реагирует с гидратом аммиака, проявляет амфотерные свойства, реагируя с разбавленными кислотами с образованием солей бериллия, щелочами в растворе и при сплавлении с образованием гидроксокомплексов и метабериллатов соответственно:

Гидроксид магния Mg (OH)₂ — порошок белого цвета, в воде растворяется незначительно, разлагается при нагревании, проявляет основные свойства. Из насыщенных растворов солей аммония вытесняет аммиак:

Гидроксид кальция Са (ОН)₂ — порошок белого цвета, раствор в воде называется известковой водой, а взвесь — известковым молоком. Проявляет все свойства, характерные для щелочей.

1. Взаимодействие с неметаллами:

Са (С10)С1 или СаОС1₂ — хлорная известь (смешанная соль хлорноватистой п соляной кислот).

2. Взаимодействие с кислотными оксидами:

Образование СаС0₃ приводит к помутнению раствора, поэтому последняя реакция используется для обнаружения углекислого газа или ионов Са² в растворе. Осадок СаС0₃ растворяется при пропускании избытка 0О₂:

Полученный гидрокарбонат существует только в растворе и разлагается на исходные вещества при его кипячении.

3. Взаимодействие с кислотами:

4. Взаимодействие с солями:

5. Термическое разложение приводит к образованию оксида и воды: