Попадает в природные воды в результате протекающих в природе процессов разрушения и растворения горных пород и минералов (сфалерит, цинкит, госларит, смитсонит, каламин), а также со сточными водами рудообогатительных фабрик и гальванических цехов, производств пергаментной бумаги, минеральных красок, вискозного волокна и др.
В воде существует главным образом в ионной форме или в форме его минеральных и органических комплексов. Иногда встречается в нерастворимых формах: в виде гидроксида, карбоната, сульфида и др.
В речных водах концентрация цинка обычно колеблется от 3 до 120 мкг/л, в морских — от 1.5 до 10 мкг/л. Содержание в рудных и особенно в шахтных водах с низкими значениями рН может быть значительным. [Мур Дж.В., Рамамурти С. 1987].
Цинк относится к числу активных микроэлементов, влияющих на рост и нормальное развитие организмов. В то же время многие соединения цинка токсичны, прежде всего, его сульфат и хлорид. В нейтральной и щелочной воде цинк находится в малорастворимой форме гидроксидов, поэтому малотоксичен. При подкислении воды переходит в подвижную свободную ионную форму. Цинк относительно мало токсичен для теплокровных, но в повышенной концентрации опасен для гидробионтов. Концентрация 0,4 мг/л вызывает гибель колюшки и дафний, лососевые погибают при конценрации цинка равной 0,05 мг/л. Механизм токсического действия — нарушение синтеза металлопротеинов и других металлорганических соединений. Накапливаются соединения цинка, в первую очередь, и печени и скелете. [Афанасьева Л.С. 2006].
ПДКв Zn2+ составляет 1 мг/л (лимитирующий показатель вредности — органолептический), ПДКвр Zn2+ — 0.01 мг/л (лимитирующий признак вредности — токсикологический). [Беспамятнов Г. П. и Кротов Ю. А., 1985].
