Резюме. 
Химия элементов

Общая электронная формула валентной оболочки этих элементов — …т²пр⁵. На р-подуровне наружной оболочки атома фтора имеется один неспаренный электрон и отсутствует вакантная орбиталь, поэтому в нормальном состоянии атом фтора одновалентен и характеризуется самой высокой электроотрицательностью, равной 4,0 (по Полингу).

У остальных элементов наружная электронная оболочка содержит вакантные орбитали^{-подуровня,} куда могут поочередно переходить по одному из спаренных s- и /7-электронов, в результате чего на валентной оболочке число неспаренных электронов становится равным 3, 5, 7. Поэтому элементы С1, Вг и I в возбужденных состояниях могут проявлять валентность 3, 5, 7. Кроме фтора, все элементы данной группы могут проявлять высшую положительную степень окисления +7.

Хлор относится к макроэлементам, а остальные галогены — к микроэлементам.

Вопросы и задания

• 1. Приведите общую характеристику элементов 17-й группы (электронные формулы атомов, возможные степени окисления и валентность; особенность фтора).
• 2. Как изменяется растворимость галогенов в полярных и неполярных растворителях?
• 3. Перечислите реакции обнаружения галоген ид-ионов. Укажите аналитический эффект каждой реакции.
• 4. Покажите роль кислородных соединений галогенов в фармацевтическом анализе.
• 5. Какую биологическую роль играют галогены для организма человека? Какие соединения галогенов применяются в медицине и фармации?