Двойные соли. 
Химия

Комплексные соединения с малоустойчивой внутренней сферой называют двойными солями и обозначают перечислением формул простых солей, разделяя их точкой. Например, соль K₂|CuClJ изза высокого значения константы нестойкости комплексного иона [СиС1₄]^2- часто представляют формулой СиС1₂-2КС1. Такая формула не означает смеси двух солей! К двойным солям относятся многочисленные минералы.

Часто вам придется встречаться с квасцами — двойными солями сульфатов калия, натрия, алюминия, железа, хрома и аммония:

• • квасцы алюмо-аммонийные — (NH₄)₂S0₄* Al₂(S0₄)₃*24H₂0;
• • квасцы алюмо-калиевые — K₂S0₄— A1₂(S0₄)₃-24H₂0;
• • квасцы железо-аммонийные — (NH₄)₂S0₄ Fe₂(S0₄)₃ -24H₂0;
• • квасцы алюмо-натриевые — Na₂S0₄ • A1₂(S0₄)₃ • 24Н₂0;
• • квасцы хромо-калиевые — K₂S0₄ Cr₇(S0₄)₃-24H₂0.

Формула квасцов может быть выражена другим способом, например алюмо-калиевые квасцы:

Соль Мора — это двойная соль: FeS0₄(NH₄)₂S0₄-6FI₂0 или (NH₄)₂Fe (S0₄)₂-6H₉0, гексагидрат сульфата железа (П)-аммония. Интересно, что водные растворы солей двузарядного железа неусточивы из-за окисления кислородом воздуха иона Fe²⁺ в Fe³⁺. Однако раствор соли Мора устойчив к действию кислорода воздуха. Его используют для обнаружения нитрат-иона и определения перманганат-иона титрованием.

Шениты — двойные соли сульфата калия с сульфатами двухвалентных железа, меди, цинка, один из которых — железо-калиевый, FeS0₄ • K₂S0₄ • 6Н₂0, напоминает соль Мора.

Растворимые в воде двойные соли диссоциируют как сильные электролиты на составляющие их ионы:

В 0,01 М растворе (NH₄)₂S0₄— Al₂(S0₄)₃-24H₂0 концентрации ионов равны, моль/л: NH₄ — 0,02, А1³⁺ — 0,02 и SO²" —0,04.