Π‘Π°ΠΊΠ°Π»Π°Π²Ρ€
Π”ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ курсовыС Π½Π° Π·Π°ΠΊΠ°Π·

Лабораторная Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Β«Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎΒ»

Π Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΠŸΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Π² Π½Π°ΠΏΠΈΡΠ°Π½ΠΈΠΈΠ£Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΌΠΎΠ΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΡƒ помСститС 1—2 кристалла ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (П) ΠΈ 1—2 ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ 1 каплю 0,2 Πœ раствора гСксацианофСррата (П1) калия. ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒΡ‚Π΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ осадка (Ρ‚ΡƒΡ€Π½Π±ΡƒΠ»Π΅Π²Π° синь). ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠžΡ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислотно-основных свойств гидроксидов ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π¨), ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚Π° (Π¨), никСля (Π¨). ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ взаимодСйствия гидроксидов… Π§ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‰Ρ‘ >

Лабораторная Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Β«Π–Π΅Π»Π΅Π·ΠΎΒ» (Ρ€Π΅Ρ„Π΅Ρ€Π°Ρ‚, курсовая, Π΄ΠΈΠΏΠ»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ)

Вопросы ΠΈ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΡ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹.

  • 1. ΠžΡ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ кислотно-основных свойств гидроксидов ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π¨), ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚Π° (Π¨), никСля (Π¨). ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ взаимодСйствия гидроксидов с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соляной ΠΈ ΡΠ΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ кислотами.
  • 2. Как взаимодСйствуСт ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΈ ΡΠ΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ кислотами ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ? ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.
  • 3. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° FeS04 ΠΈ Fe2(S04)3 Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅. Π‘Ρ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅ pH Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°Ρ… Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… солСй ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Как ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· этих солСй?
  • 4. ΠžΡ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΠΉΡ‚Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства соСдинСний ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (П) ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π¨). ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹.
  • 5. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ качСствСнныС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Fe2+ ΠΈ Fe3+ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π°Ρ….

ΠžΠΏΡ‹Ρ‚ 1. ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Fe2+ ΠΈ Fe3+

ΠžΠ±ΠΎΡ€ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹: ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΠΈ, 0,2 Πœ растворы гСксацианофСррата (Π¨) калия, гСксацианофСррата (П) калия, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π¨), кристалличСский ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (П).

Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

  • 1. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΡƒ помСститС 1—2 кристалла ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (П) ΠΈ 1—2 ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ 1 каплю 0,2 Πœ раствора гСксацианофСррата (П1) калия. ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒΡ‚Π΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ осадка (Ρ‚ΡƒΡ€Π½Π±ΡƒΠ»Π΅Π²Π° синь). ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.
  • 2. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΡƒ помСститС 2—3 ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ 0,2 Πœ раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π¨) ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ 1 каплю 0,2 Πœ раствора гСксацианофСррата (П) калия.
  • 3. ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒΡ‚Π΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅Π³ΠΎΡΡ осадка (бСрлинская Π»Π°Π·ΡƒΡ€ΡŒ). ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

ΠžΠΏΡ‹Ρ‚ 2. Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства соСдинСний ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (П)

ΠžΠ±ΠΎΡ€ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹: ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΠ°, 0,01 Πœ раствор ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия, 0,1 Πœ раствор сСрной кислоты, 0,1 Πœ раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (П), раствор Ρ‚ΠΈΠΎΡ†ΠΈΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° аммония NH4SCN.

Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

  • 1. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΡƒ внСситС раствор ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия, подкислитС Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ раствор ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (П).
  • 2. Π’ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅ ΠΈΠΎΠ½ Fc3+ качСствСнной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ с Ρ‚ΠΈΠΎΡ†ΠΈΠ°Π½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ аммония NII^SCN. ΠžΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ явлСния. Π‘ΠΎΡΡ‚Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ уравнСния ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

ΠžΠΏΡ‹Ρ‚ 3. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства соСдинСний ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π¨)

ΠžΠ±ΠΎΡ€ΡƒΠ΄ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Ρ‹: ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΠ°, спиртовка, 0,2 Πœ раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π¨), кристалличСский ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия, 0,2 Πœ раствор гСксацианофСррата (ВП) калия.

Π’Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹

  • 1. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΡƒ помСститС 3—4 ΠΊΠ°ΠΏΠ»ΠΈ 0,2 Πœ раствора Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π¨) ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΡŒΡ‚Π΅ нСсколько кристаллов ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия (Π½Π΅ Π΄ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΠΉΡ‚Π΅ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° Na2SO:!). Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ содСрТимоС ΠΏΡ€ΠΎΠ±ΠΈΡ€ΠΊΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅ΠΉΡ‚Π΅.
  • 2. ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒΡ‚Π΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ раствора. Π’Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ образуСтся малоустойчивый ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (Π¨), вслСдствии Ρ‡Π΅Π³ΠΎ раствор ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Π±ΡƒΡ€ΠΎ-красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚, Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ окраска исчСзаСт. ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.
  • 3. Π”ΠΎΠΊΠ°ΠΆΠΈΡ‚Π΅ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π° Fe2+ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ качСствСнных Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.
ΠŸΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ вСсь тСкст
Π—Π°ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ Ρ‚Π΅ΠΊΡƒΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΎΠΉ