Лабораторная работа «Хром»

Вопросы и задания по теме лабораторной работы.

• 1. Какие степени окисления характерны для хрома? Приведите примеры соединений с различными степенями окисления.
• 2. Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в ряду гидроксидов хрома с увеличением степени окисления? Подтвердите уравнениями реакций.
• 3. Как из дихромата калия получают пероксид хрома? Какова степень окисления хрома в пероксиде хрома?
• 4. Укажите, какие ионы существуют в водных растворах солей хрома (Ш) и хрома (У1): а) при pH 7. Приведите примеры соответствующих соединений.
• 5. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций перехода сульфата хрома (Ш) в хромит калия и дихромата калия в хромат калия.

Опыт 1. Окислительные свойства дихромата калия Оборудование и реактивы: две пробирки, стеклянные палочки, 0,5 М раствор дихромата калия, 1 М растворы серной кислоты, сульфита натрия и хлорида аммония.

Выполнение работы (все эксперименты следует проводить только иод тягой).

• 1. Поместите в две пробирки раствор дихромата калия.
• 2. Подкислите раствор, добавив в первую пробирку небольшое количество (2—3 мл) серной кислоты.
• 3. Прилейте раствор сульфита натрия и перемешайте смесь.
• 4. Во вторую пробирку добавьте 1—2 мл раствора хлорида аммония.
• 5. Опишите наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций.

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида хрома (Ш)

Оборудование и реактивы: пробирки, 0,1 М раствор хлорида хрома, 2 М растворы гидроксида натрия, серной кислоты.

Выполнение работы

• 1. В две пробирки поместите по 3—4 капли 0,1 М раствора хлорида хрома (Ш) и 1—2 капли 2 М раствора гидроксида натрия. Наблюдайте выпадение осадка гидроксида хрома (Ш).
• 2. Испытайте отношение гидроксида хрома (Ш) к действию кислоты и избытка щелочи. Для этого в одну прибирку прибавьте по каплям 2 М раствор серной кислоты, а в другую — раствор щелочи до растворения осадка.
• 3. Напишите уравнения реакций получения гидроксида хрома (Ш) и взаимодействия его с кислотой и щелочью.

Опыт 3. Получение и свойства пероксида хрома (У1)

Оборудование и реактивы: пробирка, стеклянная палочка, 3%-ный раствор пероксида водорода, 1 М раствор серной кислоты, диэтиловый эфир, 0,25 М раствор дихромата калия.

Выполнение работы

• 1. В пробирку с 3—4 каплями 0,25 М раствора дихромата калия, подкисленного 2—3 каплями 1 М раствора серной кислоты, добавьте 2—3 капли диэтилового эфира (С₂Н₅)₂0.
• 2. В полученную смесь добавьте 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода и осторожно перемешайте стеклянной палочкой.
• 3. Наблюдайте изменение окраски эфирного слоя. Напишите уравнение реакции. Каков состав соединений в водном и эфирном слоях?