Бакалавр
Дипломные и курсовые на заказ

Общая характеристика элементов

РефератПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Р-орбиталь с последующей $/?2-ги6ридизацией. Многие ковалентные соединения являются кислотами Льюиса. Приобретая электронную пару, элементы не только повышают координационное число до четырех, но и изменяют геометрию своего окружения с плоской на тетраэдрическую из-за 5р3-гибридизации. Начиная с атома алюминия, у атомов появляются d-орбитали, поэтому координационное число увеличивается до шести… Читать ещё >

Общая характеристика элементов (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Элементы IIIА (13-й) группы Периодической системы: бор 5В, алюминий 13А1, галлий 31 Ga, индий 491п и таллий 81Т1, — имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня — ж2пр{. Эти элементы являются пограничными с блоком 5-элементов и характеризуются преобладанием металлических свойств, несколько ослабленных из-за появления валентного р-электрона. С ростом заряда ядра и атомного радиуса уменьшается энергия ионизации, увеличивается восстановительная способность, усиливаются металлические свойства (табл. 13.1).

Кроме бора, все элементы — металлы, образующие ионные соединения. Теряя 5-и р-электроны, они превращаются в трехзарядные катионы. С увеличением атомного номера устойчивость таких соединений уменьшается, а устойчивость соединений со степенью окисления (+1) возрастает. Для таллия состояние Т1+ является наиболее устойчивым. Элементы образуют и ковалентные соединения в результате переноса одного 5-электрона на

Таблица 13.1

Свойства элементов ША (13-й) группы

Свойство.

В.

А1.

Ga.

In.

Т1.

Атомный радиус, нм.

0,083.

0,143.

0,122.

0,163.

0,170.

Ионный радиус, нм.

0,027.

0,054.

0,061.

0,080.

0,089.

Энергия ионизации, кДж/моль.

Элсктроотрицатсльность по Полингу.

2,04.

1,61.

1,81.

1,78.

2,04.

^пл" G.

°Г.

‘'КИП" ^.

Плотность (20°С), г/см3

2,34.

2,699.

5,907.

7,032.

11,85.

р-орбиталь с последующей $/?2-ги6ридизацией. Многие ковалентные соединения являются кислотами Льюиса. Приобретая электронную пару, элементы не только повышают координационное число до четырех, но и изменяют геометрию своего окружения с плоской на тетраэдрическую из-за 5р3-гибридизации. Начиная с атома алюминия, у атомов появляются d-орбитали, поэтому координационное число увеличивается до шести.

Химический характер оксидов и гидроксидов меняется от кислотных до основных: В203 и В (ОН)3 проявляют кислотные свойства; А1203, Ga203, ln203, Al (OH)3, Ga (OH)3, In (OH)3 — амфотерные соединения с преобладанием основных свойств; Т1203 и Т1(ОН)3 проявляют основные свойства.

Галлий, индий и таллий относятся к числу редких элементов, в то время как алюминий является самым распространенным металлом в природе, по содержанию в земной коре он занимает третье место, уступая только кислороду и кремнию (табл. 13.2).

Распространенность, изотопный состав и важнейшие природные соединения элементов IIIA (13-й) группы

Таблица 13.2

Элемент.

Содержание в земной коре/ в организме, % по массе.

Число стабильных изотопов/ Основной изотоп.

Важнейшие природные соединения.

В.

1 • 10″3/М0″4

2/пВ.

Na2B4Or ЮН20 (бура), CaBSi04OH (датолит), CaB2Si208 (данбурит), KMg2Bj jО!9 • 9Н2() (калиборит).

А1.

8,2/1 -10 4

1/27Л1.

Al4(OH)8Si4Ol0 (каолин),.

(Na, K) AlSiC)4 (нефелин), Al903 wH90 (боксит), K2S04 • A12(S04)3 • 2А1203 • 6Н20 (алунит), Na3| AlF6l (криолит).

Ga.

1,8−10 3/ 1,4−10 5

2/69Ga.

Рассеянный элемент, не образующий собственных руд. Присутствует как примесь в минералах алюминия.

In.

4,9−10 V 1,5−10 6

2/ш1п «3In (Ti/2 =.

= 6−10 м лет).

Рассеянные элементы, не образующие собственных руд. Присутствуют как примесь в рудах цинка, свинца и олова.

Т1.

6−10 5/мо 6

2/ 207Т1.

Поскольку простые вещества и их соединения обладают разными химическими свойствами, следует рассмотреть их в отдельности.

Показать весь текст
Заполнить форму текущей работой