ХИМИЯ d-ЭЛЕМЕНТОВ. 
Химия элементов

Общая характеристика ^/-элементов. В атомах^{-элементов} заполняется электронами^{-подуровень} второго снаружи уровня.

В периодической системе 35 ^/-элементов: в четвертом, пятом и шестом периодах находятся по 10^{-элементов,} образующих так называемые вставные декады. Седьмой период незакончен. Иногда^{-элементы} называют также переходными элементами больших периодов.

По вертикали в варианте короткой формы периодической системы^{-элементы} (rf-электронные аналоги) образуют побочные подгруппы, в длиннопериодном варианте — В-подгруппы. Число электронов на^{-подуровне} атомов этих элементов растет от d^x (ШВ-подгруппа) до d*° (ПВ-подгруппа).

На внешнем уровне атомы d-элементов имеют, как правило, по два 5-электрона: 5². Однако у девяти^{-элементов} (Nb, Сг, Мо, Ru, Rh, Pt, Си, Ag и Аи) в результате «проскока» одного электрона на внешнем уровне остается по одному электрону 5¹. В атоме палладия имеет место «двойной проскок» электронов, и внешний уровень его не содержит электронов.

Особое положение занимают ^/-элементы шестого периода, располагающиеся за лантаноидами (последние элементы В-подгрупп), на которые оказывает влияние эффект лантаноидного сжатия. У лантаноидов шестого периода идет заполнение электронами 4/-уровня, что приводит к сжатию атомов. Так, от Се к Lu происходит уменьшение радиуса атомов:

У последних элементов В-подгрупп, стоящих после лантана, также происходят уменьшение радиуса атомов и увеличение ионизационного потенциала. Восстановительная активность элементов в ^/-подгруппах изменяется в обратном направлении по сравнению с элементами главных подгрупп, она возрастает снизу вверх.

Для d-элементов характерна не только аналогия по подгруппам, но и при одинаковой степени окисления — по периодам.

Все б/-элементы — металлы. В их атомах валентными являются s-электропы и часть б/-электронов предпоследнего уровня. Высшая положительная степень окисления их (за редким исключением) соответствует номеру группы.

Подгруппы^{-элементов} рассматривают в порядке заполнения электронами^{-подуровня} их атомов.