Контрольные вопросы и задания

1. Охарактеризуйте строение атомов p-элементов подгруппы ША. Укажите электронные конфигурации их внешних энергетических уровней в основном и возбужденном состояниях. Какие электроны в атомах указанных элементов являются валентными? Почему эти элементы относятся к семейству р-элементов?

• 2. Охарактеризуйте изменения атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов в ряду В —>Т1. Чем обусловлен характер изменения этих свойств?
• 3. Укажите, какие степени окисления проявляют элементы ПТАподгруппы в соединениях. Как изменяется устойчивость однотипных соединений этих элементов в высших степенях окисления при переходе от бора к таллию?
• 4. Объясните резкое изменение физических и химических свойств бора и алюминия. Сравните их отношение к воде, растворам кислот и щелочей. Напишите уравнения соответствующих реакций.
• 5. Объясните, почему алюминий в обычных условиях нс взаимодействует с чистой водой, хотя его электродный потенциал значительно меньше нуля, но бурно вытесняет водород из водных растворов щелочей.
• 6. Объясните характер и причину изменения восстановительных свойств металлов в ряду А1 —> Т1. Сравните характер их взаимодействия с водой, растворами кислот, щелочей и солей. Объясните способность таллия реагировать с водой при комнатной температуре.
• 7. Охарактеризуйте отличия химических свойств оксидов и гидроксидов бора и алюминия. У соединений какого из элементов преобладают кислотные свойства? Напишите уравнения соответствующих реакций.
• 8. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов Al, Ga, In и Т1. Сравните их отношение к растворам кислот и щелочей.
• 9. Укажите, какие процессы протекают при постепенном добавлении избытка раствора гидроксида натрия к раствору нитрата алюминия. Напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций, назовите продукты.
• 10. Охарактеризуйте изменение степени гидролиза солей в ряду Al (N0₃)₃ —" Ga (N0₃)₃ -" In (N0₃)₃ —> Tl (N0₃)₃ в растворах одинаковой концентрации. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза нитрата алюминия, укажите реакцию среды в полученном растворе и назовите продукты гидролиза.
• 11. Закончите уравнения следующих реакций:
• 1) В + IIN0₃ -V
• 2) Н3ВО3 + NaOH ->
• 3) ai₂o₃+koh + h₂o->
• 4) A1₂(S0₄)₃ + Na₂CO_s + Н₂0 ->
• 12*. Смесь алюминия с сульфидом алюминия разделили на две равные части. При внесении одной из них в воду выделилось 0,672 л газа (н.у.).

При внесении другой части смеси в раствор соляной кислоты, взятой в избытке, выделилось 1,344 л смеси газов (н.у.). Рассчитайте массу исходной смеси и массовые доли веществ в ней.

• 13*. Для подкормки комнатных растений используется раствор, в 1 мл которого содержится 5 • 10 ⁴ г бора. Определите массу тетрабората натрия (буры), необходимую для приготовления 10 л раствора.
• 14. Напишите уравнения реакций взаимодействия между алюминием и серной кислотой: а) разбавленной: б) концентрированной.
• 15. Напишите уравнение реакций взаимодействия между алюминием и расплавом щелочи.