Изотермический процесс. 
Техническая термодинамика и теплопередача

Изотермическим называется процесс, протекающий при постоянной температуре. Кривая процесса называется изотермой (рис. 3.7, 3.8).

1. Уравнение процесса Т= const, или (IT = 0.

2. (соотношение параметров) Уравнение состояния идеального газа в точках 1 и 2 изотермического процесса будет иметь вид

Рис. 3.7. Изотерма в рт-координатах Рис. 3.8. Изотерма в 7J>-координатах Поделив первое уравнение на второе, получим или

Отсюда получаем еще одно уравнение изотермического процесса.

pv = const.

Из соотношения (3.10) следует, что объем газа изменяется обратно пропорционально его давлению {закон Бойля— Мариотта).

3. (изменение внутренней энергии) Запишем уравнение первого закона термодинамики в виде dq = c_vdT + pdv.

Так как dT= 0, то

Отсюда следует, что вся теплота, подведенная к рабочему телу в изотермическом процессе, идет на совершение работы. Изменение внутренней энергии.

4. Работа в изотермическом процессе находится по формуле (3.11). Интегрируя это соотношение, получаем

Так как из уравнения состояния идеального газа р = RT/v, то или

Удельная располагаемая работа находится по формуле.

Таким образом, в изотермическом процессе идеального газа работа изменения объема /, располагаемая работа /₀ и удельное количество теплоты q равны между собой:

Теплоемкость в изотермическом процессе с_Т = «^±00>^{так как} dT = 0.

Отсюда следует, что теплоемкость в изотермическом процессе не может быть определена.

• 5. Удельное количество теплоты, участвующее в изотермическом процессе, будет dq = Tds. Интегрируя, получаем q = 7'(х₂ — 5]).
• 6. Изменение удельной энтропии в изотермическом процессе определяется отношением ds = у. Отсюда dq = Tds = pdv, ds= ~ pdv.

Интегрируя, получаем.