Медь. 
Общая и неорганическая химия для фармацевтов

Медь — металл красноватого цвета, пластичен, обладает высокой электрои теплопроводностью. Природные соединения меди: Cu₂S — медный блеск; CuFeS₂ — медный колчедан; (Си0Н)₂С0₃ — малахит; Си₂0 — куприт.

Распространенный способ получения меди основан на следующих реакциях:

Химические свойства меди заключаются в следующем.

1. Медь реагирует с некоторыми неметаллами при нагревании:

2. Металл устойчив к действию соляной и разбавленной серной кислот, так как находится в ряду напряжений правее водорода, однако легко реагирует с азотной кислотой:

Реакция с концентрированной серной кислотой хорошо протекает лишь при нагревании:

3. В реакциях с растворами солей медь восстанавливает металлы, расположенные в ряду активности правее:

Соединения меди (1).

Оксид меди (I) Си₂0 — кристаллическое вещество, в мелкодисперсном состоянии желтого цвета, который при укрупнении частиц сменяется красным. Си₂0 проявляет основные свойства, образуется в реакциях окисления альдегидов гидроксидом меди (Н) или при попытке выделить гидроксид при действии щелочей на соли меди (1):

Гидроксид меди (I) СиОН — гипотетическое соединение, за которое долгое время принимали мелкодисперсный оксид Си₂0.

Соединения меди (1) легко окисляются кислородом воздуха, образуя устойчивые соединения меди (П):

Малорастворимые соединения меди (1) хорошо растворяются в растворах NII₃, KCN, образуя комплексные соединения с координационным числом 2:

Соединения меди (Н).

Оксид меди (П) СиО — кристаллическое вещество черного цвета, не растворяется в воде. СиО получают при окислении меди или разложении неустойчивых соединений:

СиО является основным оксидом, растворяется при нагревании в растворах кислот с образованием солей меди (И):

Оксид меди (И) восстанавливается углеродом до металла:

В качестве восстановителей можно также использовать СО, Н₂, NH₃, А1 и др.

При действии щелочей на растворимые соли меди (П) выпадает голубой осадок гидроксида меди (Н):

Те же растворы при действии на них раствора карбоната выделяют светло-зеленый осадок основного карбоната меди:

Гидроксид меди (П) Си (ОН)₂ — основный гидроксид с проявлением амфотерных свойств. Он взаимодействует с кислотами и с концентрированными растворами щелочей:

Ионы иода восстанавливают ионы меди (Н) до степени окисления (+1):

Кристаллогидраты солей меди (П), а также их водные растворы имеют синюю окраску.

Ион меди (П) образует окрашенные комплексы с координационным числом 4. При смешивании растворов солей меди и аммиака образуется синефиолетовый раствор, содержащий комплексный ион, при избытке хлоридионов раствор окрашивается в зеленый цвет: