Углерод. 
Изотопия ряда химических элементов

Изотопы углерода — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — ¹²C и ¹³C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93% и 1,07%. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от ⁸C до ²²C), из которых один — ¹⁴C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10?12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а значит и по физическим свойствам, поэтому во многих природных процессах происходит их разделение (фракционирование) Природный углерод состоит из двух стабильных изотопов — ¹²C (98,93%) и ¹³C (1,07%) и одного радиоактивного изотопа ¹⁴C (в-излучатель, ТЅ= 5730 лет), сосредоточенного в атмосфере и верхней части земной коры. Он постоянно образуется в нижних слоях стратосферы в результате воздействия нейтронов космического излучения на ядра азота по реакции: ¹⁴N (n, p) ¹⁴C, а также, с середины 1950;х годов, как техногенный продукт работы АЭС и в результате испытания водородных бомб.

На образовании и распаде ¹⁴C основан метод радиоуглеродного датирования, широко применяющийся в четвертичной геологии и археологии. уран ксенон химический изотоп О некоторых из изотопов поговорим более подробно:

Изотоп ¹⁴C.