Кислотно-основное титрование на примере раствора HNO2, титрант NaOH 0, 1M
Вывод формул рН исходного раствора: Кривая титрования показывает, что: В растворе только слабая кислота: PH=-lg=-lg Ккисл• -lgКкислlg =pKкисл — lg. Раствор содержит избыток NaOH: Вывод формул рН после ТЭ: Вывод формул рН до ТЭ: Вывод формул рН в ТЭ: N+HOH=HNO2+OH- — (гидролиз). Расчетная формула. Буферный раствор: Ккисл= = =>=Ккисл•. Кгидр= или Кгидр=. Состав раствора. OH (%)==•100% = 0,02%ю. PH… Читать ещё >
Кислотно-основное титрование на примере раствора HNO2, титрант NaOH 0, 1M (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Вывод формул рН исходного раствора:
В растворе только слабая кислота:
HNO2-H++N.
[H+] = [N.
Ккисл= = =>=Ккисл•[HNO2].
[H+]=.
pH=-lg[H+]=-lg (Kкисл (HNO2)C0(HNO2)= - lgKкисл — lgC0(HNO2)= pK-C0(HNO2).
Вывод формул рН до ТЭ:
Буферный раствор:
Ккисл=.
[H+]==Ккисл•.
pH=-lg[H+]=-lg Ккисл• -lgКкислlg =pKкисл — lg.
cкисл=.
ссоли=.
Вывод формул рН в ТЭ:
В растворе соли слабой кислоты и сильного основания происходит гидролиз аниона этой соли:
HNO2+NaNO2=NaNO2+H2O.
N+HOH=HNO2+OH- - (гидролиз).
Кгидр=.
[HNO2]=[OH-].
[OH-]=.
Кгидр= или Кгидр=.
[OH-]=.
pOH=-lg[OH-].
pH=14-pOH.
Вывод формул рН после ТЭ:
Раствор содержит избыток NaOH:
[OH-]=c (NaOH).
pOH=-lg[OH-]=-lgC (NaOH).
c (NaOH)=.
pH=14-pOH.
Табл. 1. Расчет кривой титрования 100 мл 0,1 М раствора HNO2 раствором 0,1 М NaOH.
Р, %. | V0, мл. | Vобщ, мл. | Состав раствора. | Расчетная формула. | pH. |
0,0. | 0,0. | HNO2. | pH =(pKlgCкис). | 2,4. | |
90,00. | NaNO2,. | pH = pKкисл — lg. |  3,8. | ||
99,9. | 99,90. | 199,90. | NaNO2,. | pH = pKкисл — lg. | 5,8. |
200,00. | NaNO2, H2O. | [OH-] =.  pOH = -lg[OH-]. pH=14-pOH. | |||
100,1. | 100,1. | 200,10. | изб.NaOH, NaNO2. | pOH = -lg[OH-]= -lgC (NaOH). pH=14-pOH. | 9,7. |
201,00. | изб.NaOH, NaNO2. | pOH = -lg[OH-]= -lgC (NaOH). pH=14-pOH. | 10,7. | ||
изб.NaOH, NaNO2. | pOH = -lg[OH-]= -lgC (NaOH). pH=14-pOH. | 11,7. |
Расчет индикаторной ошибки титрования.
Гидроксидная ошибка — ?ОН, обусловленная избытком сильного основания по сравнению с эквивалентом.
В данном примере при титровании с фенолфталеином и с учетом различных концентраций кислоты и основания гидроксидная ошибка равна:
?OH (%)==•100% = 0,02%ю.
А при выборе индикатора тимоловый синий погрешность равна:
OH (%)==•100% = 0,03%.
Вывод:
Кривая титрования показывает, что:
- 1 .Исходная точка лежит в сильной области рН.
- 2. Точка эквивалентности (рН=8) совпадает с точкой нейтральности.
- 3.
Введение
избытка рабочего раствора сопровождается медленным изменением рН от 10 до 12.
При титровании слабой кислоты сильным основанием пригоден любой из двух индикаторов: фенолфталеин (рТ=9) и тимоловый синий (рТ=9,2).