Бакалавр
Дипломные и курсовые на заказ

Изотопные и структурные эффекты гидратации аргона, криптона, гексаметилентетраамина и карбамида при различных температурах: Сравнительный анализ данных по объемным свойствам и растворимости

Диссертация: Изотопные и структурные эффекты гидратации аргона, криптона, гексаметилентетраамина и карбамида при различных температурах: Сравнительный анализ данных по объемным свойствам и растворимости
ДиссертацияПомощь в написанииУзнать стоимостьмоей работы

Работа посвящена развитию одного из фундаментальных направлений физической химии растворов — термодинамики изотопных эффектов процессов в растворах. Актуальность выбранной темы определяется тем, что проблема влияния структурного состояния воды на процессы гидратации неэлектролитов относится к числу важнейших в физикохимии растворов. Гидратация неэлектролитов связана с проявлением разнообразных… Читать ещё >

Содержание

  • 1. Введение
  • 2. Краткая характеристика индивидуальных веществ
    • 2. 1. H/D — изотопомеры воды
    • 2. 2. Благородные газы
    • 2. 3. Гексаметилентетраамин
    • 2. 4. H/D-изотопомеры карбамида
  • 3. Изотопные эффекты в объемных свойствах
    • 3. 1. Растворы гексаметилентетраамина
    • 3. 2. Растворы карбамидов
  • 4. Изотопные эффекты в скорости ультразвука и изоэнтропийной сжимаемости
    • 4. 1. Растворы гексаметилентетраамина
    • 4. 2. Растворы карбамидов
  • 5. Изотопные и структурные эффекты в растворимости и гидратации благородных газов
    • 5. 1. Структурные эффекты в растворах неполярных газов в Н2О и D2O
    • 5. 2. Растворы аргона в системах [Н2О (D20) — гексаметилентетраамин]
    • 5. 3. Растворы аргона и криптона в системах [Н2О — карбамид] и
  • D20 — дейтерокарбамид]. !
  • 6. Основные результаты работы и
  • выводы

Изотопные и структурные эффекты гидратации аргона, криптона, гексаметилентетраамина и карбамида при различных температурах: Сравнительный анализ данных по объемным свойствам и растворимости (реферат, курсовая, диплом, контрольная)

Работа посвящена развитию одного из фундаментальных направлений физической химии растворов — термодинамики изотопных эффектов процессов в растворах. Актуальность выбранной темы определяется тем, что проблема влияния структурного состояния воды на процессы гидратации неэлектролитов относится к числу важнейших в физикохимии растворов. Гидратация неэлектролитов связана с проявлением разнообразных по силе и природе взаимодействий между растворенным веществом и растворителем. Это определило выбор объектов исследования (благородные газы, гексаметилентетраамин и изотопомеры карбамида) и экспериментальных методов (денсиметрия, изотопное замещение, растворимость благородных газов).

Основные разделы диссертации выполнены в соответствии с координационным планом АН СССР по направлению «Химическая термодинамика» (1986;1990 гг., шифр темы 2.19.1.3.2), планами НИР Ивановского государственного энергетического университета и являются частью темы «Термодинамика изотопных эффектов сольватации и межчастичных взаимодействий в растворах» (№ госрегистрации 01.9.60.004099).

Практическая значимость полученных в работе новых термодинамических данных и установленных закономерностей определяется тем, что они позволяют глубже понять природу гидратации неэлектролитов и происходящих при этом структурных преобразований в растворе и существенно развивают практически важное научное направление «Термодинамика изотопных’эффектов процессов в растворах».

Научная новизна работы определяется представленными в ней новыми экспериментальными данными по плотности растворов гексаметилентетраамина в обычной и тяжелой воде в широком диапазоне температур и концентраций, по растворимости аргона и криптона в обычной и тяжелой воде и водных растворах гексаметилентетраамина, карбамида и дейтеро карбамида при различных температурах. С применением современных математических моделей и методов регрессионного анализа проведены расчеты термодинамических характеристик объемных свойств указанных растворов и их компонентов и термодинамических функций гидратации аргона и криптона в системах водагексаметилентетраамин и вода — карбамид. С позиций формализма теорий МайераМакмиллана и Кирквуда — Баффа проанализированы на молекулярной основе особенности межчастичных взаимодействий в изученных системах.

Основные результаты, изложенные в диссертации, опубликованы в научных изданиях (5 статей, одна депонированная рукопись). Они обсуждались на VIII Всесоюзной конференции по калориметрии и химической термодинамике (Иваново, 1979 г.), II Всесоюзном совещании по проблемам сольватации и комплексообразования (Иваново, 1981 г.), VI Всесоюзной Менделеевской дискуссии (Харьков, 1983 г.), II Международной Научно-технической конференции «Актуальные проблемы химии и химической технологии. Химия-99 (Иваново, 1999). 4.

6. Основные результаты и выводы.

6.1 С использованием прецизионного флотационного денсиметра с магнитным поплавком и микрогазометрической установки впервые получены данные:

— по плотности растворов гексаметилентераамина (ГМТА) в НгО и 020 при 283.15, 288.15, 298.15, 308.15 и 318.15 К в широком диапазоне концентраций;

— по растворимости аргона в растворах ГМТА, карбамида (КА) в Н2О и дейтерокарбамида (ДКА) в 020, криптона в растворах К, А и ДКА в Н20 и Э20. Все измерения выполнены при 278.15 — 318.15 К в широком интервале концентраций ГМТА, КА и ДКА.

6.2 На основании экспериментальных данных по плотности растворов, скорости ультразвука, растворимости благородных газов с использованием современных методов обработки данных, теорий и полуэмпирических моделей рассчитаны:

— объемные характеристики растворов ГМТА в Н20 и Б20 и парциальные молярные объемные свойства ГМТА;

— объемные коэффициенты парного взаимодействия (формализм МакМилланаМайера) гидратированных молекул ГМТА;

— молярные сжимаемости растворов и парциальные молярные сжимаемости компонентов растворов ГМТА, К, А и ДКА в Н20 и Б20;

— сжимаемости и объемы гидратных комплексов и гидратных слоев ГМТА, КА и ДКА;

— гидратные числа ГМТА и карбамидов в Н20 и Б20;

— термодинамические характеристики растворения (гидратации) аргона и криптона в растворах ГМТА, КА и ДКА в Н20 и Б20 во всем исследованном диапазоне составов;

— параметры Сеченова;

— термодинамические параметры парного взаимодействия гидратированных атомов Аг и Кг и молекул ГМТА, КА и ДКА;

— структурные составляющие изменения энтропии при гидратации Аг, Кг, 02 и других компонентов воздуха.

6.3 Из анализа изотопных эффектов в объемных характеристиках и сжимаемости установлено, что:

— молекулы ГМТА, разрушают исходную структуру воды и образуют вокруг себя более высокоупорядоченные (более ажурные) структуры. В тяжелой воде компактность гидратных оболочек возрастает, взаимодействие ГМТА с растворителем усиливается. Молекулы ГМТА в растворе испытывают взаимное отталкивание. Перенос молекул карбамида из Н2О в D2O также приводит к усилению взаимодействия карбамид-вода, но гидратные оболочки КА при этом разрыхляются, а взаимодействие карбамид — карбамид становится сильнее;

— с увеличением температуры гидратация ГМТА и изотопомеров карбамидов усиливается. В случае ГМТА это происходит не за счет роста сил взаимодействия ГМТА — вода (притягательный вклад в интеграл Кирквуда — Баффа практически не зависит от температуры), а в результате предразрушения структуры воды. Компактность гидратных оболочек при этом становится все более высокой;

— структурные состояния H/D — изотопомеров растворителя в гидратном комплексе [ГМТА-вода] и в окружении вблизи температур, равных, соответственно, 283К и 298К, различаются незначительно. Система вода — ГМТА при этих температурах относительно влияния давления ведет себя близко к идеальной. Для гидратного комплекса [ДКА-ОгО] эквивалентность структурных состояний тяжелой воды в гидратной оболочке и в объеме наблюдается при 318К. При указанных температурах гидратные комплексы становятся равноправными и комплементарными компонентами системы;

— гидратные числа ГМТА и карбамидов с ростом их концентрации падают. При равных концентрациях гидратные числа ГМТА в D2O всегда меньше, а карбамидов — больше, чем в Н2О. Это подтверждает вывод о росте компактности гидратных оболочек ГМТА и росте ажурности гидратного окружения карбамида при их переносе в D2O из Н2О;

— подтверждено существование явления перераспределения вкладов отрицательной гидратации групп NHtrans и положительной гидратации групп NHCjS с ростом температуры в пользу второго. Температура перехода Тнт = 300К.

6.4. На основании анализа изотопных эффектов гидратации аргона и криптона показано, что:

— гидратация криптона и аргона и индуцируемые ей структурные эффекты существенно различаются. В случае криптона происходит нивелирование структурных различий Н2О и D2O с образованием около его молекул близких по упорядоченности и менее лабильных водных структур. Эффект стабилизации.

Показать весь текст

Список литературы

  1. Д., Кауцман В. Структура и свойства воды. Л.: Гидрометеоиздат, 1975. 280 с.
  2. Г. Н. Физические свойства и структура воды. М.: Изд-во МГУ, 1987. 171 с.
  3. Е.В. Объемные свойства H/D-изотопомеров воды, метилового спирта, карбамида и их смесей при 278 318 К. Дис.. канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново: ИХР РАН, 1998.208 с.
  4. И.Б. Влияние изотопии на физико-химические свойства жидкостей. М.: Наука, 1968. 308 с.
  5. В.П., Шрайбер JI.C. Исследование изменения электронной поляризуемости молекул обычной и тяжелой воды под влиянием температуры // Журн. структур, химии. 1965. Т.6. № 4. С.512−521.
  6. Г. А., Королев В. П., Батов Д. В. Дифференцирующее действие замещения протия дейтерием на свойства растворителей // Докл. АН СССР. 1987. Т.293. № 4. С.882−884.
  7. Water: A Comprehensive treatise / Ed. F. Franks. N.Y.-London: Plenum Press, 1972−1982. Vol. 1−7.
  8. Stanley H.E., Teixeira J. Intepretation of the unusual behavior of H20 and D20 at low temperatures: test of percolation model // J. Chem. Phys. 1980. Vol.73. N7. P.3404−3422.
  9. Stanley H.E., Teixeira J., Geiger A., Blumberg R.L. Intepretation of the unusual behavior of H20 and D20 at low temperatures: A concepts of percolation to the «puzzle of liquid water»? //Physica. 1981. Vol. A106. N1−2. P.260−277.
  10. Stillinger F.H. Water revisited // Science. 1980. Vol.209. N4455. P.451−457.
  11. Г. Г. Структура воды // Физическая химия. Современные проблемы / Под ред. Я. М. Колотыркина. М.: Химия, 1984. С.41−76.
  12. Г. А. Термодинамика ионных процессов в растворах. 2-е изд. Л.: Химия, 1984. 272 с.
  13. Ю.Г. Структурные особенности двух моделей воды и гидратных оболочек частиц (Не, Аг, Хе) по данным метода Монте-Карло. Дис.. канд. хим. наук: 02.00.04. Иваново: ИХНР АН СССР, 1990. 193 с.
  14. Tanaka Н., Ohmine I. Large local energy fluctuations in water // J. Chem. Phys. 1987. Vol.87. N10. P.6128−6139.83
  15. Ohmine I., Tanaka H., Wolynes P.G. Large local energy fluctuations in water. 2. Cooperative motions and fluctuations in water // J. Chem. Phys. 1988. Vol.89. N9. P.5852−5860.
  16. Honegger E., Leutwyler S. Intermolecular vibrations of small water clusters // J. Chem. Phys. 1988. Vol.88. N4. P.2582−2595.
  17. М.И. Введение в современную теорию растворов. M.: Высшая школа, 1976.296 с.
  18. В.П., Панов Ю. М. Термодинамика водных растворов неэлектролитов. JL: Химия, 1983.265 с.
  19. Giquere P.A. Bifurcated hydrogen bonds in water // J. Raman Spectrosc. 1984. Vol.15. N5. P.354−359.
  20. JI., Сондерс У. Скорости реакций изотопных молекул. М.: Мир, 1983. 344 с.
  21. В.К. Термодинамическая характеристика изотопных эффектов растворения и гидратации веществ в воде при различных температурах. Дис.. докт. хим. наук: 02.00.04. Иваново: ИХТИ, 1977. 323 с.
  22. В.К. Изотопные эффекты в растворах // Современные проблемы химии растворов / Под ред.Б. Д. Березина М.: Наука, 1986. С.97−156.
  23. В.К. Изотопные эффекты растворителя в структурно-термодинамических характеристиках гидратации // Химия растворов. Иваново: ИХНР АН СССР, 1990. С.8−15.
  24. В.К., Крестов Ал.Г. Концепция структурно-термодинамических характеристик сольватации в термодинамике растворов // Достижения и проблемы теории сольватации: Структурно-термодинамические аспекты / Под ред. А. М. Кутепова. М.: Наука, 1998. С.5−20.
  25. Engdahl A., Nelander В. On the relative stabilities of H- and D-bonded water dimers // J. Chem. Phys. 1987. Vol.86. N4. P.1819−1823.
  26. B.K., Ефремова JI.C., Панкратов Ю. П. Изотопные эффекты в изотермической сжимаемости и структура водных растворов гексаметилентетраамина // Журн. физ. химии. 2000. Т.74. № 4. С.634−638.
  27. Kellomaki A. Viscosities of Н20 D20 mixtures of various temperatures // Finn. Chem. Lett. 1975. N2. P.51−54.
  28. В.П., Крестов Г. А. Влияние изотопии на гидратацию ионов // Журн. общей химии. 1987. Т.57. Вып.7. С.1609−1612.84
  29. В.М., Петрова М. В., Петровский Г. Т., Толстой М. Н. Влияние концентрации компонентов системы D2O-H2O на ее показатель преломления // Журн. физ. химии. 1990. Т.64. № 1. С.108−113.
  30. А.А., Лященко А. К., Харькин B.C., Гончаров В. В., Лилеев А. С. Диэлектрические свойства D20 в СВЧ-диапазоне // Журн. физ. химии. 1991. Т.65. № 2. С.553−557.
  31. Zichi D.A., Rossky P.J. Solvent isotope effects on the thermodynamics of hydrophobic hydration // J. Chem. Phys. 1986. Vol.84. N5. P.2823−2826.
  32. Ben-Naim A. Solvation Thermodynamics. N. Y.: Plenum Press, 1987. 251 p.
  33. Kell G.S. Precise representation of volume properties of water at one atmosphere // J. Chem. Eng. Data. 1967. Vol.12. N1. P.66−69.
  34. Kell G.S. Effect of isotopic composition, temperature, pressure, and dissolved gases on the density of liquid water// J. Phys. Chem. Ref. Data. 1977. Vol.6. N4. P. 1109−1131.
  35. В.П., Крестов Г. А. Влияние изотопии на межмолекулярные взаимодействия в воде // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1987. Т.30. Вып.4 С. 124−126.
  36. Dack M.R. Solvent structure. The use of internal pressure and cahesive energy density of examine contributions to solvent interactions // Austral. J. Chem. 1975. Vol.28. N8. P. 16 431 648.
  37. Desrosiers N., Lucas M. Relation beween molar volumes and molal compressibilities from the viewpoint of the scaled-particle theory. Prediction of the apparent molal compressibilities of transfer// J. Phys. Chem. 1974. Vol.78. N23. P.2367−2369.
  38. Gallagher K.J. The isotope effect in relation to bond lenghth in hydrogen bonds in crystals // Hydrogen Bonding. London N. Y. — Paris — Los Angeles: Pergamon Press, 1959. P.45−54.
  39. Водородная связь / Под ред. Н. Д. Соколова. М.: Наука, 1981. 285 с.
  40. Молекулярные структуры: Прецизионные методы исследования / Под ред. А. Доменикано, И. Харгиттаи М.: Мир, 1997. 671 с.
  41. Scharlin P., Battino R. Solubility of 13 nonpolar gases in deuterium oxide at 15−45° С and 101.325 kPa. Thermodynamics of transfer of nonpolar gases from Н20 to D20 // J. Solut. Chem. 1992. Vol.21. N1. P.67−91.
  42. IUP AC Solubility Data Series. Vol.1. Helium an Neon / Ed. H.L.Clever. N.Y.: Pergamon Press, 1978. 393 p.
  43. IUP AC Solubility Data Series. Vol.2. Krypton, Xenon and Radon / Ed. H.L.Clever. N.Y.: Pergamon Press, 1978. 357 p.
  44. IUP AC Solubility Data Series. Vol.4. Argon / Ed. H.L.Clever. N.Y.: Pergamon Press, 1979. 331 p.
  45. В.И., Крестов Г. А. Структурные особенности жидких систем // Современные проблемы химии растворов / Под ред. Б. Д. Березина. М.: Наука, 1986. С.34−63.
  46. Химическая энциклопедия. В 5 т. Т. 1−4. / Под ред. И. Л. Кнунянца и др. М.: Советская энциклопедия/ Большая российская энциклопедия, 1988−1995.
  47. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойсва газов и жидкостей / Пер. с англ. под ред. Б. И. Соколова. 3-е изд-е. Л.: Химия, 1982. 592 с.
  48. IUP AC Comission on atomic weights and isotopic abandances // Pure Appl. Chem. 1992. Vol.62. N10. P.1519−1534.
  49. B.A., Хавин З. Я. Краткий химический справочник / Под ред. А. А. Потехина и А. И. Ефимова. 3-е изд-е, перераб. и доп. Л.: Химия, 1991. 432 с.
  50. Е.П. Сборник физических констант и параметров. Л.: Изд-во Ленинградского гос. ун-та, 1967. 148 с.
  51. Battino R. The Oswald coefficient of gas solubility // Fluid Phase Equil. 1984. Vol.15. N2. P.231−240.
  52. А.И. Органическая кристаллохимия. М.:Изд-во АН СССР, 1955. 558с.
  53. А.И. Молекулярная подвижность и структура водных систем. Дис.. докт. хим. наук: 02.00.04. Донецк: ДонГУ, 1987. 368 с.
  54. Edward J.T. Molecular volumes and the Stokes-Einstein equation // J. Chem. Educ. 1970. Vol.47. N 4. P.261−270.86
  55. Garrod J.E., Herrington T.M. Heats of dilution of aqueous solutions of hexamethylenetetramine at 25 °C // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part I. 1981. Vol.77. N9. P.2559−2566.
  56. Barone G., Crescenzi V., Vitagliano N. Potassium chloride conductance in aqueous solution of a structure-forming non-ionic solute- hexamithilenetetramine // J. Phys. Chem. 1968. Vol.72. N.P.2588−2591.
  57. Herrington Т.М., Mole E.L. Apparent molar volumes temperatures of maximum density and osmotic coefficients of dilute aqueous hexamethylenetetramine solutions // J. Chem. Soc. Faraday Trans. Part I. 1982. Vol.78. N1. P.213−223.
  58. Mack C.W. Hexamethylenetetramine hexahydrate: A new type of clatrate hydrate // J. Chem. Phys. 1965. Vol.43. N8. P.2799−2805.
  59. В.В. Термохимическое исследование изотопных эффектов растворения (ND2)2CO, (NH2)2CO, (CH2)6N4, N (CH3)4Br, N (h-C4H9)4 Br и KC1 и D20 и H20 при различных температурах. Дис.. канд. хим. наук: 02.0.04. Иваново: ИХТИ. 1981. 98 с.
  60. Ю.П., Абросимов В. К. Объемные свойства растворов гексаметилентетраамина в D2O и Н2О при различных температурах // Журн. физ. химии. 1997. Т.71. № 8. С.1410−1414.
  61. Guth Н., Heger G., Klein S., Treutmann W., Scheringer. Strukturverfeinerung von Harnstoff mit Neutronenbeugungsdaten bei 60, 123 und 293 К and X-N- and X-X (ls2)-Synthesen bei etwa 100 КIIZ. Kristallogr. 1980. Bd.153. N¾. S.237−254.
  62. McClellan A.I. Tables of experimental dipole moments. San Francisco: Freeman, 1963.
  63. Э.М. // Современные проблемы физической органической химии. М.: Мир, 1967. С.195−341.
  64. Campos-Vallette М., Acevedo-Gonzales С.A., Diaz F.G., Репа C.R. Coriolis coupling constants and inertia defect of urea // Z. Naturforsh. (A). 1985. Bd.40. N6. S.639−643.
  65. Р.Ю., Зоркий П. М. Сравнительный анализ кристаллических структур карбамида и тиокарбамида // Журн. структур, химии. 1999. Т.40. № 5. С.1149−1159.87
  66. Mullen D., Hellner E. A simple refinement of density distributions of bonding electrons. V. Bond electron density distribution in urea, CO (NH2)2, at 123 К // Acta crystallogr. (B). 1978. Vol.34. N5. P.1624−1627.
  67. С. Структурные аспекты водородной связи в аминокислотах, пептидах, белках и модельных системах // Молекулярные взаимодействия. / Под ред. Г. Ратайчака, У. Орвилла-Томаса. М.: Мир, 1984. С. 184−232.
  68. П.М. Новый взгляд на строение органического кристалла // Журн. физ. химии. 1994. Т.68, № 6. С.966−974.
  69. Gartland G.L., Craven В.М. Hydrogen bonding NH-0=C of barbiturates: the (1:1) crystal complex of urea and 5,5-diethylbarbituric acid (barbital) // Acta Crystallogr. (B). 1974. Vol.30. N4. P.980−987.
  70. Bonner O.D., Bednarek J.M., Arisman R.K. Heat capacities of ureas and water in water and dimethylformamide // J. Amer. Chem. Soc. 1977. Vol.99, N9. P.2898−2902.
  71. В.П., Батов Д. В., Крестов Г. А. Термохимия растворения CsJ в смесях воды и тяжелой воды с изотопными разновидностями одноатомных спиртов // Журн. физ. химии 1985. Т.49. № 1. С.24−26.
  72. Jakli Gy., Van Hook W.A. Isotope effects in aqueous systems. 12. Thermodynamics of urea-I14/H2O and urea-d4/D20 solutions // J. Phys. Chem. 1981. Vol.85. N23. P.3480−3493.
  73. В., Лебедев В. В. Синтез и применение карбамида. Л.: Химия, 1970. 447с.
  74. Д., Мак-Клеллан О. Водородная связь. М.: Мир, 1964. 462 с.
  75. Spencer J.N., Hovick J.W. Solvation of urea and methyl-substituted urea by water and DMF // Canad. J. Chem. 1988. Vol.66. N3. P.562−565.
  76. P.B., Крестов Г. А., Абросимов В. К. Объемные свойства водных растворов сахарозы при 287−318 К // Журн. хим. термодинамики и термохимии. 1993. Т.2. № 1. С.53−61.
  77. Р.В., Крестов Г. А., Абросимов В. К. Объемные свойства водных растворов некоторых моносахаридов в интервале 278−328 К // Журн. физ. химии. 1995. Т.69. № 6. С.997−1002.
  78. В.К. Неэкстраполяционный способ определения парциальных молярных объемов и изоэнтропийных сжимаемостей при бесконечном разведении. // Журн. физ. химии. 1988. Т.62. № 7. С.1913−1916.88
  79. В.К., Королев В. В. Денсиметрия // Экспериментальные методы химии растворов: Денсиметрия, вискозиметрия, кондуктометрия и другие методы / Под ред. А. М. Кутепова М.: Наука, 1997. С.5−54.
  80. Г. А., Абросимов В. К. Термодинамическая характеристика растворения газообразных и твердых веществ из данных по растворимости // Термодинамика и строение растворов. Межвуз. сб. Иваново: ИХТИ, 1976. Вып.З. С. 13−21.
  81. Kirkwood J.G., Buff F.P. The statistical mechanical theory of solutions // J. Chem. Phys. 1951. Vol.19. N6. P.774−777.
  82. Kozak J.J., Knight W.S., Kauzmann W. Solute-solute interactions in aqueous solutions // J. Chem. Phys. 1968. Vol.48. N2. P.675−690.
  83. F., Desnoyers J.E. // Water Science Reviews / Ed. F.Franks. N.Y.: Plenum Press, 1985. P.617.
  84. Hill T.L. Theory of solutions II. Osmotic pressure virial expansion and light scattering in two component solutions // J. Chem. Phys. 1959. Vol.30. N1. P.93−97.
  85. Isihara A.U. Determination of molecular shape by osmotic measurement // J. Chem. Phys. 1950. Vol.18. N11. P.1446−1449.
  86. Н.Д., Бецкий О. В., Завизион В. А., Кудряшова В. А., Хургин Ю. И. Поглощение электромагнитного излучения ММ-диапазона длин волн и отрицательная гидратация в водных растворах мочевины // Докл. АН СССР. 1982. Т.264. № 6. С.1409−1411.
  87. К.Я., Хургин Ю. И. Квантохимическое изучение взаимодействия воды с мочевиной // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1984. № 9. С.2044−2048.
  88. Hamilton D., Stokes R.H. Apparent molar volumes of urea in several solvents as function of temperature and concentration // J. Solut. Chem. 1972. Vol.1. N3. P.213−221.
  89. Stokes R.H. Thermodynamics of aqueous urea solutions // Austral. J. Chem. 1967. Vol.20. N10. P.2087−2100.
  90. Mathieson J.G., Conway B.E. H2O D20 solvent isotope effects in the apparent molal volume and compressibility of urea // J. Solut. Chem. 1974. Vol.3. N10. P.781−788.
  91. Choi Y.S., Bonner O.D. The partial molal volumes of some representative solutes in H20 and D2O//Z. Phys. Chem. (BRD). 1973. Bd.87. N4−6. S. 188−197.
  92. Hadzi D., Kidric J., Knezevic Z.V., Barlic J. The normal coordinate analysis of urea, thiourea, selenourea, and their isotopic analogues in the solid phase and in solution // Spectrochim. Acta (A). 1976. Vol.32. N4. S.693−704.
  93. B.K., Страхов A.H., Иванов E.B. Объемные свойства и структурные особенности дейтерированных метанолов и их растворов в тяжелой и легкой воде при различных температурах // Журн. стрктур. химии. 1990. Т.31. № 1. С.85−88.
  94. Fridman H.L., Krishnan С. Studies of hydrophobic bonding in aqueous alcohols: entalphy mesurenents and model calculations // J. Solut. Chem. 1973. Vol.2. N2/3. P. l 19−140.
  95. Doig A.J., Williams D.H. Bonding energy of an amide-amide hydrogen bond in aqueous and nonpolar solvents//J. Am. Chem. Soc. 1992. Vol.114. N1. P.338−343.
  96. Cristinziano P., Lelj F., Amodeo P., Barone V. A molecular dynamics study of associations in solution. A MPT simulation of the urea dimer in water // Chem. Phys. Lett. 1987. Vol.140. N4. P.401−405.
  97. Cristinziano P., Lelj F., Amodeo P., Barone G., Barone V. Stability and structure of formamide and urea dimers in aqueous solution. A theoretical study // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1989. Vol.85. N3. P.621−632.
  98. Sarvazyan A.P. Ultrasonic velocimetry of biological compounds // Annu. Rev. Biophys. Biophys. Chem. 1991. Vol.20. P.321−342.
  99. Rayleigh J.W.S. The Theory of Sound. Vol.2. N.Y. Dover. 1945. 504 p.
  100. Kharakoz D.P. Volumetric properties of proteins and their analogues in diluted water solutions. 2. Partial adiabatic compessibilities of amino asids at 15−70°C // J. Phys. Chem. 1991. Vol.95. N14. P.5634−5642.
  101. Вода в полимерах: сборник /Ред. С. Роуленд- Пер. с англ. А. Л. Иорданского, В.С.Лившица- Под ред. Г. Е. Заикова. М.: Мир, 1984. 555 с.
  102. А. // Acta Physicochim. URRS. 1938. Vol.8. P.385.
  103. Das Gupta P.K., Moulik S.P. Interaction of urea with weak acids and water // J. Phys. Chem. 1987. Vol.91. N22. P.5826−5832.90
  104. Onori G. Ionic hydration in sodium chloride solutions // J. Chem. Phys. 1988. Vol.98. P.510−516.111 .Beauregard D.V., Barrett R.E. Ultrasonics and water structure in urea solutions // J. Chem. Phys. 1968. Vol.49. N12. P.5241−5244.
  105. Arakawa K., Takenaka N., Sasaki K. Ultrasonic study of dilute aqueous solutions of urea, guanidine hydrochloride and dioxane // Bull. Chem. Soc. Japan. 1970. Vol.43. N3. P.636−641.
  106. Endo H. The adiabatic compressibility of nonelectrolyte aqueous solutions in relations to the structures of water and solutions. I. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1973. Vol.46. N4. P.1106−1111.
  107. Endo H. The adiabatic compressibility of nonelectrolyte aqueous solutions in relations to the structures of water and solutions. II. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1973. Vol.46. N6. P.1586−1591.
  108. Lo Surdo A., Shin C., Millero F.J. The apparent molal volume and adiabatic compressibility of some organic solutes in water at 25 °C // J. Chem. Eng. Data. 1978. Vol.23. N3. P. 197−201.
  109. Ogawa Т., Yasuda M., Mizutami K. Volume and adiabatic compressibility of amino acids in urea water mixtures // Bull. Chem. Soc. Japan. 1984. Vol.57. N3. P.662−666.
  110. Patil K.J., Wazalwar A.B., Mehta G.R. Apparent molal volumes and compessibilities of electrolytes in aqueous and aqueous urea solutions // Indian J. Chem. 1988. Vol.27A. N9. P.799−802.
  111. Juszkiewicz A. Study on hydration of urea and amides by use of the ultrasonic method // Z. Phys. Chem. N.F. 1988. Bd.158. N1. S.87−98.
  112. H0iland H., Holvik H. Partial molal volumes and compressibilities of carbohydrates in water // J. Solut. Chem. 1978. Vol.7. N8. P.587−596.
  113. Bernal P.J., Van Hook W.A. Apparent molar volumes, isobaric expansion coefficients, and isentropic compressibilities, and their H/D-isotope effects for some aqueous carbohydrate solutions // J. Chem. Thermodyn. 1986. Vol.18. N10. P.955−968.
  114. А.Д., Родникова M.H. Исследование гидратации мочевины и тетраметилмочевины методом молекулярной динамики // Журн. физ. химии. 1998. Т.72. № 4. С.622−629.
  115. Leyendekkers J.V. Solutions of organic solutes. Part 2. Moderately polar compounds in water- limiting volumes and compressibilities // J.Chem. Soc. Faraday Trans. Pt.l. 1988. Vol.84. N2. P.397−411.
  116. Jl. Ультразвук. M.: Изд-во иностр. лит., 1957. 726 с.91
  117. Onori G. Adiabatic compressibility and structure of aqueous solutions of ethyl alcohol // J. Chem. Phys. 1988. Vol.89. N7. P.4325−4332.
  118. Kawaizumi F., Ohno M., Miyahara Y. Ultrasonic and volumetric investigation of aqueous solutions of amides // Bull. Chem. Soc. Japan. 1977. Vol.50. N9. P.2229−2233.
  119. Astrand P.-O., Wallqvist A., Karlstrom G., Linse P. Properties of urea-water solvation calculated from a new ab initio polarizable intermolecular potential // J. Phys. Chem. 1991. Vol.95 (II). N1. P.8419−8429.
  120. Bignell N. Precise density measurements of aqueous solutions of mixed nonpolar gases // J. Phys. Chem. 1987. Vol.91. N6. P.1687−1690.
  121. Океанология. Химия океана. / Том.1 Химия вод океана. М.: Наука, 1979. 520 с.
  122. Hojer G., Keller J. Stabilization of the local water structure due to oxyden or nitrogen molecules //J. Amer. Chem. Soc. 1974. Vol.96. P.3746−3750.
  123. Hojer G., Keller J. A short note on the possible stabilization of the local water structure in the liquid due to an oxyden or a nitrogen molecule // Int. Quant. Chem. Symp. 1974. N8. P.177−178.
  124. Г. А., Абросимов В. К. Термодинамическая характеристика связанных с гидратацией ионов структурных изменений воды при различных температурах // Журн. структур, химии. 1964. Т.5. № 3. С.510−515.
  125. В.К. Вычисление стандартных термодинамических характеристик растворения химически не реагирующих с растворителем газов из данных по растворимости //Журн. физ. химии. 1989. Т.63. № 3. С.598−604.
  126. В.К. Общие вопросы термодинамики растворов газов в жидкостях // Журн. хим. термод. и термохимии. 1992. Т.1. № 1. С. 12−26.
  127. Wilhelm Е., Battino R., Wilcock R.J. Low-pressure solubility of gases in liquid water // Chem. Rev. 1977. Vol.77. N2. P.219−262.
  128. Rettich T.R., Battino R., Wilhelm E. Solubility of gases in liquids. 18. High-Precision determination of henry fugacities for argon in liqid water at 2 to 40 °C // J. Solut. Chem. 1992. Vol.21. N9. P.987−1004.
  129. Benson B.B., Krause D., Jr. Emperical laws for dilute aqueous solutions of nonpolar gases // J. Chem. Phys. 1976. Vol.64. N2. P.689−709.
  130. Dec S.F., Gill S.J. Enthalpies of aqueous solutions of noble gases at 25 °C // J. Solut. Chem. 1985. Vol.14. N6. P.417−429.
  131. B.H., Долотов В. В., Крестов Г. А. Экспериментальное . определение термодинамических характеристик растворения благородных газов в этаноле // Журн. физ. химии. 1982. Т.56. № 1. С.192−193.
  132. Alexander D.M. Calorimetric measurements heat of solutions of rare gases in water // J. Phys. Chem. 1959. Vol.63. N8. P.994−997.
  133. A.H., Кудрявцев С. Г., Крестов Г. А. Растворимость аргона и криптона в дейтерированном метаноле и его смесях с D20 (Н20) // Журн. физ. химии. 1984. Т.58. № 7. С. 1801−1802.
  134. Cosgrove В.А., Walkley J. Solubilities of gases in H20 and 2H20 // J. Chromatogr. 1981. Vol.216. N1. P.161−167.
  135. В.К., Страхов А. Н., Крестов Г. А. Растворимость Не, Ne и Аг в тяжелой воде различного изотопного состава при 283−318 К // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1974. Т.17. Вып.Ю. С.1463−1465.
  136. В.К., Ефремова JI.С., Иванов Е. В., Панкратов Ю. П. Изменение структуры воды под влиянием растворенных компонентов воздуха. // Журн. физ. химии. 2000. Т.74. № 5. С.854−857.
  137. Eley D.D. On the solubility of gases. Part I. The inert gases in water // Trans. Faraday Soc. 1939. Vol.35. P.1281−1293.
  138. И.Н. Вычисление термодинамических функций по молекулярным данным. -М.: Гостехиздат, 1956. 420 с.
  139. В.И., Мороз Н. П., Гонтарук И. Г. О расчете парциальных мольных объемов растворенных в жидкостях газов. Одес. политех, ин-т. Одесса. 1985. 13с.: ил. -Библиогр. 15 назв. Деп. УкрНИИНТИ 20.11.85 г., Т2593-Ук.
  140. Tiepel E.W., Gubbins К.Е. Partial molar volumes of gases dissolvend in electrolyte solutions // J. Phys. Chem. 1972. Vol.76. N21. P.3044−3049.
  141. Watariabe N., Iisuka K. Influence of dissolved gases on the density water // Metrologia. 1985. Vol.21. N1. P.19.
  142. Bignell N. Partial molar volumes of atmospheric gases in water // J. Phys. Chem. 1984. Vol. 88. P.5409−5412.93
  143. Moore J.C., Battino R., Rettich T.R., Wilhelm E. Partial molar volumes of «gases» at infinite dilution in water at 298.15 К // J. Chem. Eng. Data. 1982. Vol.27. N1. P.22−24.
  144. И.Р., Ильинская АЛ./I Журн. физ. 1945. Т. 19. С. 621.
  145. F.J., Emmet R.T. // J. Marine Res. 1976. Vol.34. P.15.
  146. Wilhelm E., Battino R., Wilcock J. Thermodynamic function of the solubilities of gases in liquids at 25 °C // Chem. Rev. 1973. Vol.73. N1. P. l-9.
  147. Frank H.S., Evans M.W. Free volume and entropy. III. Mixed Liquids // J. Chem. Phys. 1945. Vol.13. N11. P.504−532.
  148. ., Гиссани И., Братош С. Водные растворы неполярных газов. Компьютерное моделирование // Журн. физ. химии. 1993. Т.67. № 1. С.30−37.
  149. Curtiss L.A., Melenders С.А. A theoretical study of the solvation of O2 in water // J. Phys. Chem. 1984. Vol.88. N7. P.1325−1329.
  150. Ю.В. О растворимости смеси неполярных газов в воде // Журн. структур, химии. 1969. Т.10. № 3. С.583−586.
  151. В.К., Страхов А. Н., Крестов Г. А. Проявление структуры воды различной степени дейтерированности в термодинамических характеристиках растворения Не, Ne и Аг при 273−353 К // Журн. структур, химии. 1976. Т. 17. № 6. С. 1027−1035.
  152. Ben-Nairn A., Marcus Y. Solvation thermodynamics of nonionic solutes // J. Chem. Phys. 1984. Vol.81. N4. P.2016−2027.
  153. Цитируется no: Clever H.L.: «J.M. Setchenov» // Nitroger/Air- IUPAC Solubility Series / Ed. Battino R. Oxford: Pergamon Press 1982, Vol.14.
  154. В.К., Баделин В. Г., Крестов Г. А. Термодинамическая характеристика высаливания аргона из растворов галогенидов щелочных металлов в тяжелой и обычной воде при различных температурах // Журн. структур, химии. 1980. Т.21. № 4. С.124−131.
  155. Long F.A., McDevit W.F. Activity coefficients of nonelectrolyte solutes in aqueous salt solution//Chem. Rev. 1952. Vol.51. N1. P. 119−169.
  156. Clever H.L. Sechenov salt effect parameter // J. Chem. Eng. Data. 1983. Vol.28. N3. P.340−343.
  157. Lewis G.N., Randall M. The Thermodynamics. 2nd ed. N.Y.: McGrow-Hill Book Co., 1961. 526 p.
  158. Standard Quantities in Chemical Thermodynamics. / Pure Appl. Chem. 1994. Vol.66. N3. P.533−552.94
  159. В.К., Чумакова Р. В. Межчастичные взаимодействия в системах аргон -вода- аминокислоты // Журн. физ. химии. 1998.1.12. № 6. С.994−997.
  160. Desnoyers J.E., Billon M., Leger S., Peron G., Morel J.-P. Salting out of alcohol by alkali halides at the freezing temperature // J. Solut. Chem. 1976. Vol.5. N10. P.681−691.
  161. R.W. // Ionic Processes in Solution. Chapt. 16., N.-Y.: McGrow-Hill Book Co., 1953.273 p.
  162. Desnoyers J.E. Structural effects in aqueous solutions: A thermodynamic approach // Pure Appl. Chem. 1982. Vol.54. N8. P.1469−1478.
Заполнить форму текущей работой

Сдать сессию!