Дифференциальный метод определения порядка реакции

Запишем основной постулат химической кинетики для реакции, в которой применен метод изолирования Оствальда. В данной серии опытов определяется частный порядок реакции по одному из реагентов, например по А₂:

Прологарифмировав уравнение (2.18), мы получим линейную зависимость логарифма скорости от логарифма концентрации.

Уравнение (2.19) позволяет использовать графический вариант данного метода. Для этого строят зависимость In w от 1пс₄. Из тангенса угла наклона полученной прямой определяют порядок реакции, а из отсекаемого на оси ординат отрезка — константу скорости. Различные значения lnw от Inс_л> могут быть получены из одной кинетической кривой, однако более надежные результаты (с учетом ошибок эксперимента) получают, используя значения начальных скоростей при разных начальных концентрациях реагентов.

В первом случае по одной кинетической кривой в разные моменты времени определяют концентрацию вещества и, проведя касательные к точке, соответствующей этой концентрации, находят скорость реакции. Во втором случае проводят серию опытов, отличающихся друг от друга лишь начальной концентрацией вещества А_т Для определения частных порядков реакции в этом случае учитывают только прямолинейные начальные участки кинетических кривых и соответственно начальную скорость реакции.

Графическая зависимость логарифма скорости реакции от логарифма концентрации реагента позволит определить в соответствии с уравнением (2.19) частный порядок реакции. А отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат при нулевом значении In с_А, позволит определить константу скорости реакции. Типичный вид такой зависимости приведен на рис. 2.3.

Рис. 2.3.