При действии гексацианоферрата (II) калия K4[Fe (CN)6] (жёлтой кровяной соли) на растворы солей трёхвалентного железа образуется синий осадок (берлинская лазурь):
4FeCl3 +3K4[Fe (CN)6] Fe4[Fe (CN)6]3 + 12KCl.
При добавлении к раствору, содержащему ионы Fe3+ роданистого калия или аммония появляется интенсивная кроваво-красная окраска роданида железа (III):
FeCl3 + 3NH4CNS 3NH4Cl + Fe (CNS)3.
(при взаимодействии же с роданидами ионов Fe2+ раствор остаётся практически бесцветным).
Рассмотрим свойства двухвалентного соединения кобальта на примере гидроксид кобальта (II):
Гидроксид кобальта (II) Образуется при действии щелочей на соли кобальта (II):
CoSO4 + 2KOH K2SO4 + Co (OH)2.
На воздухе розовый осадок Co (OH)2 постепенно буреет, превращаясь в гидроксид кобальта (III):
4Co (OH)2 + O2 + 2H2O 4Co (OH)3.
Сo (OH)2 — слабое основание, растворимое в сильных кислотах:
Co (OH)2 + 2HCl CoCl2 + 2H2O.
При прокаливании Co (OH)2 образует оксид кобальта (II) CoO:
Co (OH)2 CoO + H2O.
Соединения кобальта склонны к комплексообразованию (координационное число=6):
Co (OH)2 + 6NH3 [Co (NH3)](OH)2.
Общие свойства соединений Me (IV) (подгрупп кобальта и никеля). Рассмотрим свойства четырёхвалентного соединения кобальта на примере оксида кобальта (IV).
