Электрический ток в электролитах
Где К — электрохимический эквивалент вещества; I, t — соответственно сила и время пропускания тока через электролит. Электролиз — выделение на электродах составных частей электролита при прохождении через него электрического тока. Электроды — это пластины, создающие электрическое поле в электролите. Электроды соединены с полюсами источника то; Второй закон Фарадея: электрохимические эквиваленты… Читать ещё >
Электрический ток в электролитах (реферат, курсовая, диплом, контрольная)
Электролиты — вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Электролитическая диссоциация — распад молекул растворенного вещества на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя.
Электроды — это пластины, создающие электрическое поле в электролите. Электроды соединены с полюсами источника то;
Рис. 4.24.
ка. При наложении электрического поля (рис. 4.24) отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду (положительный электрод), а положительные (катионы) — к катоду (отрицательный электрод). Электрический ток в электролитах обусловлен движением анионов и катионов.
Электролиз — выделение на электродах составных частей электролита при прохождении через него электрического тока.
Первый закон Фарадея: масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорционально заряду q, прошедшему через электролит.
где К — электрохимический эквивалент вещества; I, t — соответственно сила и время пропускания тока через электролит.
Второй закон Фарадея: электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны их химическим эквивалентам:
где х — химический эквивалент вещества.
Химический эквивалент — отношение молярной массы р вещества к его валентности п:
где F = 9,65 • 104 Кл/моль — постоянная Фарадея. Объединенный закон Фарадея при электролизе:
