Электрический ток в электролитах

Электролиты — вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

Электролитическая диссоциация — распад молекул растворенного вещества на положительные и отрицательные ионы под действием растворителя.

Электроды — это пластины, создающие электрическое поле в электролите. Электроды соединены с полюсами источника то;

Рис. 4.24.

ка. При наложении электрического поля (рис. 4.24) отрицательные ионы (анионы) движутся к аноду (положительный электрод), а положительные (катионы) — к катоду (отрицательный электрод). Электрический ток в электролитах обусловлен движением анионов и катионов.

Электролиз — выделение на электродах составных частей электролита при прохождении через него электрического тока.

Первый закон Фарадея: масса вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорционально заряду q, прошедшему через электролит.

где К — электрохимический эквивалент вещества; I, t — соответственно сила и время пропускания тока через электролит.

Второй закон Фарадея: электрохимические эквиваленты веществ прямо пропорциональны их химическим эквивалентам:

где х — химический эквивалент вещества.

Химический эквивалент — отношение молярной массы р вещества к его валентности п:

где F = 9,65 • 10⁴ Кл/моль — постоянная Фарадея. Объединенный закон Фарадея при электролизе: