Классификация реакций в неорганической химии

В неорганической химии различают реакции: 1) соединения;

• 2) разложения (и те и другие могут быть окислительно-восстановительными реакциями (ОВР), а могут и не быть таковыми);
• 3) обмена; 4) замещения, которые всегда являются окислительновосстановительными. Схемы реакций и примеры даны в табл. 2.1.

Таблица 2.1

Классификация реакций

Номенклатура, получение и химические свойства неорганических веществ

Оксиды

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления, равной -2. Общая формула любого оксида — Э_Л0_/у. Различают солеобразующие (основные: Li₂0, CaO, MgO, FeO; амфотерные: ZnO, А1₂0₃, Sn0₂, Сг₂О_э, Fe₂0₃; кислотные: В₂0₃, S0₃, С0₂, Р₂0₅, Мп₂0₇) и несолеобразующие: N₂0, NO, СО оксиды. Элементы с переменной степенью окисления образуют несколько оксидов (МпО, Мп0₂, Mn₂0₇, NO, N₂0₃, N0₂, N₂0₅). В высшем оксиде, как правило, элемент находится в степени окисления, равной номеру группы.

По современной номенклатуре названия оксидов составляют следующим образом: слово «оксид», далее русское название элемента в родительном падеже, степень окисления элемента, если она переменная, римскими цифрами в скобках. Например: FeO — оксид железа (Н), Р₂0₅ — оксид фосфора (У).

Основные оксиды — это те оксиды, которым соответствуют гидроксиды — основания. Основными называют оксиды, взаимодействующие с кислотами с образованием соли и воды. Основные оксиды образуются только металлами в степени окисления +1, +2 (иногда +3), например: BaO, SrO, FeO, МпО, CrO, Li₂0, Bi₂0₃, Ag₂0.